【題目】9.03×1023個CH4中，含____mol碳原子，____mol氫原子，____mol質(zhì)子，____mol電子。與____個NH3含有相同數(shù)目的氫原子。標準狀況下CH4所占的體積為_____。

【答案】1.5 6 15 15 1.204×1024(或2NA) 33.6 L

【解析】

根據(jù)n＝N/NA、V＝nVm結(jié)合甲烷和氨氣的分子組成解答。

9.03×1023個CH4的物質(zhì)的量是，1分子甲烷含有1個碳原子、4個氫原子、10個質(zhì)子和10個中子，則其中含1.5mol碳原子，6mol氫原子，15mol質(zhì)子，15mol電子。由于1分子氨氣含有3個氫原子，則含有6mol氫原子的氨氣是6mol÷3＝2mol，其個數(shù)為2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024。標準狀況下CH4所占的體積為1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于化石燃料的是

A.煤B.石油C.天然氣D.乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其鍵角由大到小的順序為________。

（2）硫化氫(H2S)分子的空間構(gòu)型為________；二氧化碳(CO2)分子的空間構(gòu)型為________；甲烷(CH4)分子的空間構(gòu)型為________。

（3）由于氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應可生成氯胺(H2NCl)，分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，H2NCl分子的空間構(gòu)型為________，電子式為________，H2NCl中氯的化合價為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI濃溶液，下列說法正確的是

A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表:

T℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

試回答下列問題:

（1）上述反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應,升高溫度,平衡向______ (填“正反應”或“逆反應”) 方向移動。

（2）某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發(fā)生上述應,5min時反應達到平衡,測得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。

①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。

②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______.

（3）生產(chǎn)水煤氣的過程如下:

①C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2

③反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯磺酰氰酯(結(jié)構(gòu)簡式為)是一種多用途的有機合成試劑，在HClO4-NaClO4介質(zhì)中， K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為________________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負性由小到大的順序為____________________。

（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________， 1個氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。

（3）ClO4-的空間構(gòu)型為__________________。

（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為________________。

（5）電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示，其晶胞參數(shù)分別為a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長為120pm，則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為________pm和_______pm。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6×1023)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。

（1）發(fā)生器中反應的還原劑是_________(填化學式，下同)。吸收塔內(nèi)ClO2在堿性條件下與H2O2生成NaClO2 的離子方程式為_______

（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。

a.蒸餾 b.灼燒 c.冷卻結(jié)晶 d.蒸發(fā)濃縮 e.過濾

（3）亞氯酸鈉漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka/mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

4.9×10-10

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN 兩種溶液的PH由大到小的順序為________。

②等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO2與NaOH溶液充分反應后,溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____。

③Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5 mol·L-l),此時體系中S2-的濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有NaCl、NaOH、AgNO3三種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，該試劑是（　�。�
A.FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液
C.MgCl2溶液
D.鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有_______________、_______________；

（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

（3）為探究上述反應后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定不含 _________________（填溶質(zhì)的化學式，下同）,若有氣泡產(chǎn)生，那么測定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)___________（填偏大、偏小、無影響）。

（4）在（3）探究中，滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，一定還含有的溶質(zhì)是________；滴加鹽酸的過程中一定發(fā)生反應的離子方程式為 ___________________________________。

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