已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述中正確的是（   ）
A．生成物的產(chǎn)量一定增大B．生成物的百分含量一定增大
C．反應(yīng)物的濃度一定降低D．每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
A
A正確，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即生成物的量增多，生成物的產(chǎn)量一定增大；B錯(cuò)，如加入很多的反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但生成物的百分含量會(huì)減�。籆錯(cuò)，如加入反應(yīng)物，平衡雖向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但加入的反應(yīng)物的濃度則不會(huì)降低；D錯(cuò)，若對(duì)于兩種反應(yīng)物參加的反應(yīng)，增加一種反應(yīng)物的量，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率減��；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)  NH3(g) + HI(g) ②2HI(g)  H2(g) + I2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A．5 B．6.25 C．20D．25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（24分，每空3分）
(1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_(kāi)____________________________________
②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________
③平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________________
④10s時(shí)O2的濃度為_(kāi)____________________________________________
(2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。
如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積
分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問(wèn)題：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡     ______________移動(dòng)。
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡      _____________移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

平衡：如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）
A．稀醋酸水溶液中B．氫氧化鈣懸濁液中
C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中D．稀氯化鈉水溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) + Q，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。

下列說(shuō)法正確的是            。
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4mol SO2和 O2，在一定條件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) ? ?2SO3(g) △H，若SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為（  ）
A．3.6△HB．1.8△H
C．2△HD．0.9△H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)
隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：
      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol·L－1

/

 
時(shí)間/min

NO
Ａ
Ｂ
0
0. 10
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032

0. 034
0.017
50
0.032
0. 034
0.017
①T1℃時(shí)，求該反應(yīng)平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達(dá)式，要求計(jì)算過(guò)程）。
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是              。
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
④壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是  　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） + a Y（g）b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是
A．a =1，b =1B．a =2，b =1
C．a =2，b =2D．a =3，b =2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；
（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是     ，其值是       ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是       ，采取的措施是        ；
（4）比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)速度（）的高低：  填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                             。

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