1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120．9 kJ，則（  ） 
A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol?1
B．氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol?1
C．1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量
D．2 mol H2和1 mol O2的能量總和大于2 mol H2O(g)的能量
D
A 錯(cuò) 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH= -483．6 kJ·mol?1
B錯(cuò)氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，241．8 kJ·mol?1是生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量
C 錯(cuò)液態(tài)水比氣態(tài)水穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定，所以1 mol H2O(1)的能量小于1 mol H2O(g)的能量
D 對此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量應(yīng)高于生成物的能量
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是
A．Na2OB．MgCl2C．H2SO4D．NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是
A．N2B．HClC．CaCl2D．CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是
A．Na2O和SiO2熔化B．S和Mg熔化
C．碘和干冰升華D．氯化鈉和蔗糖熔化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列說法正確的是(　　)
A．H2與Br2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102kJ
B．2 L HBr(g)分解成1 L H2(g)和1 L Br2(g)吸收102 kJ的熱量
C．1 mol H2(g)與1 mol Br2(l)反應(yīng)生成2 mol HBr(g)放出的熱量大于102 kJ
D．在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol Br2(g)的能量總和大于2 mol HBr(g)的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學(xué)鍵(或其逆過程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：
H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，
H—O：464 kJ·mol－1。
(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是8元環(huán)狀分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計(jì)算)，則Q＝_________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時(shí)，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1；當(dāng)a＜2b時(shí)，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1請寫出(1)中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式                                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列共價(jià)化合物中，共價(jià)鍵的鍵能最大的是
A．HClB．HFC．HBrD．HI

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：

①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+CO2(g)   △H=—47kJ/mol
②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)   △H=—25kJ/mol
③Fe3O\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)   △H=+19kJ/mol
（1）試計(jì)算反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的△H=      。已知1092℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.357，則1200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)             0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO2加熱到1092℃并保持該溫度，反應(yīng)達(dá)平衡后，氣相中CO氣體所占的體積分?jǐn)?shù)為       。
（2）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如右圖）的燃料，則負(fù)極的電極反應(yīng)為                。
（3）轉(zhuǎn)爐煉鋼，尾氣中CO體積分?jǐn)?shù)達(dá)58%—70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險(xiǎn)粉（Na2S2O3），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險(xiǎn)粉同時(shí)生成二氧化碳的化學(xué)方程式                      。
（4）在550—650℃時(shí)，尾氣煙塵中的Fe2O3與CO及H2氣體可用于合成煉鋼原料Fe3C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（5）目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO轉(zhuǎn)換為H2，然后用H2與N2反應(yīng)合成氮，若收集到3360m2尾氣，其中CO體積分?jǐn)?shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%，理論上可獲得NH3        1。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案