【題目】常溫下，一定體積的二元弱酸溶液與一定體積的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是

A.溶液中

B.溶液中

C.溶液中

D.溶液中

【答案】D

【解析】

常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，

A、二者混合后溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，所以混合溶液中c(Na+)<10-3mol/L，A錯(cuò)誤；

B.二者混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)，所以得c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)，則c(R2-)<c(Na+)，B錯(cuò)誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)，所以得c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)，D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1中的Cu是_________極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象。

① 電源的M端為_________極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是___________________。

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為____________。

③ 若裝置甲陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則裝置乙所得溶液的pH為______（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物中間體M的合成路線流程圖如圖：

已知：

（R、R’、R”為H或烴基）

請回答下列問題：

(1)A為芳香烴，名稱為___。

(2)化合物C含有的官能團(tuán)名稱為__。

(3)下列說法中正確的是__。

A.化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B.可利用酸性KMnO4溶液實(shí)現(xiàn)A→B的轉(zhuǎn)化

C.化合物C具有弱堿性

D.步驟④、⑤、⑥所屬的有機(jī)反應(yīng)類型各不相同

(4)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式是__。

(5)有機(jī)物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫出一種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②核磁共振氫譜檢測表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

(6)寫出I+G→M的化學(xué)方程式（可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡式）__。

(7)設(shè)計(jì)以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_____(無機(jī)試劑任選)。

合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。

（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H= 241．8kJ/mol；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H= 110．5kJ/mol；寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式________________________。

（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是____________

A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C．4mol SO2和4mo1 O2　　　 D．6mo1 SO2和4mo1 O2

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：

①已知?dú)飧字猩?/span>NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞0，在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________

A．壓強(qiáng)不變 B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C．2v正(N2)＝v逆(NO) D． N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)_______________________________________________。

（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。在420℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí)，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完成吸收投籃有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（ ）

A.a為正極，b為負(fù)極：NaClO和NaCl

B.a為負(fù)極，b為正極：NaClO和NaCl

C.a為陽極，b為陰極：HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽極：HClO和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列對該化合敘述不正確的是 （ ）

A.屬芳香烴；B.屬烴的衍生物

C.在酸性條件下可水解；D.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是

A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，下列說法正確的是 ( )

A.充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e-=Li+C6

B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li2++e-=LiCoO2

C.羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

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