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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA

B.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA

C.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

D.4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數為0.3NA

【答案】B

【解析】

A．正丁烷和異丁烷只是碳架不同，分子中含有的共價鍵數均為13條，所以48g正丁烷和10g異丁烷，即混合物的物質的量為n=，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA，故A正確；

B．CH4與Cl2的在光照下發(fā)生的取代反應產物是多種氯代烴的混合物，不是完全生成CH3Cl，所以1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數小于1.0NA，故B錯誤；

C．標況下11.2L混合氣體的物質的量n==0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4個H原子，故0.5mol混合物中H原子數為2NA個，故C正確；

D．4.5gSiO2晶體的物質的量為：，每摩爾二氧化硅含有4mol硅氧鍵，所以4.5gSiO2晶體含有硅氧鍵數目為：0.075mol×4×NAmol1=0.3NA，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為______________________。

（2）常溫下，Fe(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式______________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為______________。

（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中第一電離能最大的元素是_____________；(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是_____________；

（4）硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構型是_________________。

②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學式）；氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因__________。

（5）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數為________________。

（6）鐵和硫形成的某種晶胞結構如右圖所示，晶胞參數a＝xpm，則該物質的化學式為___________________；A原子距離B原子所在立方體側面的最短距離為________________pm（用x表示）； 該晶胞的密度為____________g·cm-3。（阿伏加德羅常數用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在利用鎂條與醋酸的反應研究化學反應速率的影響因素的實驗中,同學們記錄了相同體積、不同濃度的醋酸與足量Mg條反應,產生H2體積隨時間變化的數據,并以單位時間內產生H2的體積來表示反應速率,其反應速率隨時間變化的圖(如圖所示)。

(1)在a、b、c、d四條曲線中,對應醋酸溶液的物質的量濃度最小的是_________,反應最后產生的H2在相同條件下體積最大的是_____________。

(2)在d曲線中,反應一段時間以后,反應速率出現反常的升高的現象(x點附近)。產生這種現象的原因主要是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗結腸炎藥物Y結構如圖所示，以下說法錯誤的是

A. 該有機物既能和酸反應又能和堿反應

B. 1mol該有機物可以和2molNaOH發(fā)生反應

C. 該有機物可以發(fā)生縮聚反應

D. 該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①“轉化”的化學方程式_________________________________

（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________

（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）

（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1

（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為____________________________________。

（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴是一類簡單的有機化合物。

（1）天然氣屬于______________（填“純凈物”或“混合物”），其組成以__________為主。該分子的電子式是_____________，其空間結構是_____________________。

（2）烷烴隨著碳原子數的增多，沸點逐漸________（填“升高”或“降低”），碳原子數≤________的烷烴呈氣態(tài)，它們和氯氣發(fā)生取代反應的條件是________________。

（3）2,2,3-三甲基丁烷的結構簡式是____________________________________，其一氯代物有_______種，該烷烴與正庚烷互為__________________________（填“同系物”或“同分異構體”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是工業(yè)的血液，與我們的生產、生活息息相關。

某烴A是重要的石油化工產品。其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。回答下列問題。

（1）物質A的工業(yè)制法是_____________________________。

（2）與A互為同系物的是______________________。（選填編號）

a CH3CH=CH2 b CH2=CHCH=CH2 c CH≡CH d CH3CH3

（3）高分子化合物E可用于制食品包裝袋，寫出其結構簡式為_____________________；D是酒的主要成分，寫出其結構簡式為___________________________________。

（4）寫出②⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型（有機物寫結構簡式）。

②__________________________________________反應類型________________

⑤__________________________________________反應類型________________

（5）苯是一種特殊的不飽和烴。若要鑒別苯與烯烴，可選用的試劑是______________。

（6）聚氯乙烯，簡稱PVC是一種在建筑材料、工業(yè)制品等方面廣泛應用的通用塑料，若以乙炔為原料合成聚氯乙烯，請在方框內填寫相應的物質，有機物寫結構簡式。

CH≡CHPVC

_____________________、_______________________

（7）異戊二烯是重要的有機化工原料，其結構簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2，它與溴水反應最多可以得到_________種產物。若烴X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br2/CCl4反應后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，則烴X的結構簡式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瑞德西韋（Remdesivir）是一種核苷類似物，具有抗病毒活性，對新型冠狀病毒（2019-nCoV）病例展現出較好的療效。其結構如圖a所示，回到下列問題：

（1）該結構中P原子價電子的軌道表示式為_________。

（2）該結構中處于第二周期原子第一電離能從大到小的順序為_______（用化學用語回答）。

（3）該結構氨基中N的雜化方式為_________，該分子間的作用力有________。

（4）苯酚（C6H5OH）為合成反應物之一，苯酚的晶體類型是_________，與甲苯（）的相對分子質量相近，但苯酚的熔沸點高于甲苯，原因是________。

（5）某鐠（59Pr）的化合物是合成該分子的催化劑之一，則鐠元素位于元素周期表中的__________區(qū)。MgCl2也是合成瑞德西韋的催化劑，晶胞如圖b所示，則Mg2+處于氯離子圍成的___________空隙中。晶胞參數為acm、acm、bcm，則該晶體的密度為_____________g/cm3。（填表達式，已知底面夾角分別為120°、60°，側面與底面垂直）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl－、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：①M的焰色反應呈黃色。②五種鹽均能溶于水，水溶液均為無色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：

（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是______________。

（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________________。

（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是______________________________。

（4）N和氨水反應的離子方程式是_____________________________________。

（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是_________________________。

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