Question

下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A
2. B.
   S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A
3. C.
   200mL 1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和離子數(shù)的總和是NA
4. D.
   在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3N_A

Answer 1

B
分析：A、2NO+O₂═2NO₂，二氧化氮能自身反應(yīng)生成四氧化二氮．
B、都是單質(zhì)，則硫原子的物質(zhì)的量=．
C、Fe³⁺水解，則鐵離子的數(shù)目減少．
D、2Fe+3Cl₂2FeCl₃，判斷過(guò)量，再利用化合價(jià)變化來(lái)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答：A、NO為1mol，O₂為0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，完全反應(yīng)后生成NO₂氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子總數(shù)為N_A，但二氧化氮能反應(yīng)生成四氧化二氮，導(dǎo)致分子總數(shù)小于N_A，故A錯(cuò)誤．
B、S₂和S₈的混合物中只有S原子，則硫原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A，故B正確；
C、因Fe³⁺水解，則鐵離子的數(shù)目減少，則200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D、由2Fe+3Cl₂2FeCl₃，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)時(shí)氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A；故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，考查知識(shí)點(diǎn)全面，明確物質(zhì)的構(gòu)成、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、水解等來(lái)解答，屬于學(xué)生解答中的易錯(cuò)題．