【題目】CO和CO2是碳的兩種氧化物，請計算：

(1)在標準狀況下，5.6LCO的物質(zhì)的量是__________，質(zhì)量是__________。

(2)11gCO2在標準狀況下的體積是__________。

(3)相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含氧原子個數(shù)之比為__________。

【答案】0.25mol 7g 5.6L 1：2

【解析】

(1)根據(jù)n=計算氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合m=nM計算氣體的質(zhì)量；

(2)先根據(jù)m=nM計算氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)n=計算氣體的物質(zhì)的量；

(3)根據(jù)n=及物質(zhì)分子中含有的氧原子個數(shù)計算。

(1)在標準狀況下，5.6LCO的物質(zhì)的量n(CO)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，其質(zhì)量m(CO)=n·M=0.25mol×28g/mol=7g；

(2)11gCO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)=11g÷44g/mol=0.25mol，該氣體在標準狀況下的體積V(CO2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

(3)由n=可知：氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體分子數(shù)的比。由于CO、CO2分子中分別含有1個、2個O原子，所以相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含氧原子個數(shù)之比為1：2。

練習冊系列答案
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【題目】右圖是373K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 （ ）

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

C. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92

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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C.c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

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【題目】利用下列實驗裝置及藥品能實現(xiàn)相應實驗目的的是

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度

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【題目】廢舊鋰離子電池正極材料的主要成分為碳棒和，另含少量、雜質(zhì)。某廠按如圖流程對廢舊鋰離子電池的正極進行回收再生�；卮鹩嘘P問題：

已知：①草酸電離常數(shù)：，；草酸的酸式鹽以及草酸鋰均可溶。

②常溫時，有關物質(zhì)Ksp如下表(單位略)：

(1)通入空氣，800℃焙燒目的是___________________________。

(2)已知中、、化合價相同，則它們的化合價為_________。

(3)加入草酸加熱時，、、元素部分轉(zhuǎn)化為、、沉淀，而另一部分以草酸的酸式鹽形式進入溶液。寫出與草酸反應生成沉淀的化學方程式_________。

(4)焙燒后黑色粉的平均粒度(顆粒直徑表示)與的浸出率關系如圖所示，原因是___________。

(5)濾液1加調(diào)pH為4~5目的是_____________________。

(6)濾液2調(diào)時，溶液中___________。

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【題目】將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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【題目】磷酸奧司他韋是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。其中間體結(jié)構簡式如圖所示，關于該有機物下列說法錯誤的是( )

A.分子式為

B.該有機物既能與酸反應又能與堿反應

C.該有機物分子中含有3個手性碳原子

D.1mol 該有機物最多能與3mol發(fā)生加成反應

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【題目】下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素間進行的是

A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

C．2KClO3 2KCl + 3O2↑

D．2H2O 2H2↑+ O2↑

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【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

（2）計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為________g。

（3）稱量。

①稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用____________________引流，洗滌燒杯2～3次是為了________________________________。

（6）定容，搖勻。

（7）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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