下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干
D、稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,計(jì)量儀器及使用方法
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．分液時(shí)應(yīng)注意防止液體重新混合而污染；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測量餾分的溫度；
C．蒸發(fā)時(shí)注意防止溶質(zhì)因溫度過高而分解；
D．稱量時(shí)，應(yīng)先取大砝碼．
解答： 解：A．分液時(shí)應(yīng)注意防止液體重新混合而污染，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測量餾分的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，故B正確；
C．蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)，即停止加熱，注意防止溶質(zhì)因溫度過高而分解，故C錯(cuò)誤；
D．稱量時(shí)，應(yīng)先取最大砝碼，再依次取較大砝碼，故D錯(cuò)誤．
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離以及天平的使用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握基本�?shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某稀硝酸溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.4g，則所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：2D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾石油時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯
D、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和．
（1）混合液中H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度是
 
；HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（2）另取10mL原混合液，加入6.4g銅粉共熱時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體
 
毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙酸
B、用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C、用水可區(qū)分苯和溴苯
D、用新制的銀氨溶液可區(qū)分乙醛和葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2催化KClO3熱分解的方法制備O2，該法在產(chǎn)生大量O2的同時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生少量的O3、Cl2以及微量的一種氯的氧化物．該氯的氧化物的相對分子質(zhì)量為67.5，其中氯原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.526．
（1）計(jì)算確定該氧化物的分子式；
（2）工業(yè)上可用SO2還原KClO3來制備該氧化物，要制得6.75g該氧化物需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積為
 
L．
（3）取1.00L上述實(shí)驗(yàn)制得的氣體（已除去氯的氧化物），通過足量的KI溶液，氣體體積變?yōu)?.98L，所得溶液用Na2S2O3滴定，消耗0.100mol/L Na2S2O3溶液26.70mL（已知：氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定；O3+2I-+H2O→I2+2OH-+O2；I2+2S2O32-→2I-+S2O62-），計(jì)算：
①氧氣的體積分?jǐn)?shù)． 
②該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mLNaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是（　�。�
A、配置過程只需三種儀器即可完成
B、容量瓶用蒸餾水洗凈，必須烘干后才能用于溶液的配置
C、所配得的NaClO消毒液在空氣中光照久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減少
D、需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.75g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是（　　）
A、各物質(zhì)的濃度之比為2：3：3
B、混合物各物質(zhì)的濃度相等
C、A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
D、ν正（A）、ν正（B）、ν正（C）之比為2：3：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、正催化劑的使用能降低反應(yīng)所需的活化能，并提高活化分子百分?jǐn)?shù)
B、熵變和焓變對體系影響可表示為：△G=△H-T△S，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行
C、NaHCO3溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于其電離程度
D、若平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡也定發(fā)生移動(dòng)；若化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)也必發(fā)生變化

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