氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

(1)下圖是1 mol　NO2和1 mol　CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(2)在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜O，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

請完成下列問題；

①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填寫“＞”、“＝”或“＜”)；

②400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H＝2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為________．

當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，則該反應(yīng)的v(N2)(正)________v(N2)(逆)(填寫“＞”、“＝”或“＜”)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）．
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
HCN
HCN
（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
B
B
（填序號）．
A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1、K2的大小，K1_
＞
＞
 K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正
＞
＞
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請完成下列問題；
①試比較K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
（填序號字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
2
2
．當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應(yīng)的
υ（N2）（正）
＞
＞
 υ（N2）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

（3）設(shè)計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實驗方案是
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
白色沉淀溶解，形成無色溶液
白色沉淀溶解，形成無色溶液
．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1                                     

酸或堿

電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

請回答下列問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是                  （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是          （填序號）。

A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

                                                   ，

 溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是                                             。

II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：

       N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①試比較K1、K2的大小，K1_      K2（填寫“>”、“=”或“<”）。

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）：

         a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

         c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

③在400℃時， 當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正_           _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1                                     

酸或堿

電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

請回答下列問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是                  （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是          （填序號）。

A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

                                                   ，

 溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是                                             。

II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：

       N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①試比較K1、K2的大小，K1_      K2（填寫“>”、“=”或“<”）。

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）：

         a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

         c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

③在400℃時， 當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正_           _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省大慶鐵人中學(xué)高三第三次階段化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1                                     

酸或堿
電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH
1．8×10-5
HNO2
4．6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1．8×10-5
請回答下列問題：
上述四種酸中，酸性最弱的是                 （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是         （填序號）。
A．升高溫度
B．加水稀釋           
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             。
（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0．5
①試比較K1．K2的大小，K1_     K2（填寫“>”．“=”或“<”）。
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時， 當(dāng)測得NH3和N2．H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol．3mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正_          _ v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”）

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