下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是（   ）
A．原子半徑最小B．非金屬性最強(qiáng)
C．第一電離能最大D．電負(fù)性最大
D
根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型可知，該元素是F元素。由于電負(fù)性的大小可以作為判斷元素的金屬性和金屬性強(qiáng)弱的尺度，因?yàn)镕的電負(fù)性最大，所以答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式：               ；F的名稱(chēng)：                。
（2）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。
（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化                                        ；
寫(xiě)出第④步反應(yīng)的離子方程式                                           。
（4）寫(xiě)出SO2和B反應(yīng)的離子方程式                                         。
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12）某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________________，G_______________
(2)分離粉末狀混合物最簡(jiǎn)單的方法是__________________________________
(3)D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是________
A．飽和NaCl溶液  B．NaOH溶液  C．氨水  D．Ba(OH)2溶液
(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A→C：_____________________________________________________________________
H→I：____________________________________________________________________
（5）過(guò)量的B加入稀硝酸中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________________
（6）若對(duì)G溶液中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：用所給試劑（KSCN溶液、氯水）設(shè)計(jì)檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法。                                                             
                                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（26分）分析比較前后兩個(gè)量的關(guān)系（用<或>回答），并給出合理的解釋?zhuān)?br />（1）元素的第一電離能：S____P，理由是：___________________________________。
（2）物質(zhì)的沸點(diǎn)：
①SiCl4_____ SiF4，理由是：_____________________________________________。
②HCl______HF，理由是：_________________________________________。
（3）晶體的熔點(diǎn)：
①SiO2_____ CO2，理由是：_______________________________________。
②MgCl2______MgO，理由是：____________________________________。
（4）原子半徑：O_____Na，O2—_____Na+，理由是：_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是
A．氫化物的沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HFB．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．離子的還原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl—D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是(  )
A．原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)電子
B．其原子與下一周期ⅠA、ⅡA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布
C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑
D．它們都是單原子分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出B的電子式：______________________。
（2）寫(xiě)出生成E的電極反應(yīng)式：___________________________________________________，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是______________________________________。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________________________________________，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是__________________________________________。
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一次興趣小組活動(dòng)中，一小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一平面“魔方”如圖所示。已知：

①A、B、C、D、G含有同種元素。
②E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反
應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能將一種能形成酸
雨的氧化物氧化為F，F(xiàn)是一種含氧酸，且F的稀溶液
能與A反應(yīng)生成E和G。
物質(zhì)
純A（單質(zhì)）
B（溶液）
D（固體）
G（溶液）
顏色
銀白色
黃色
紅棕色
淺綠色
③幾種物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：
依據(jù)以上信息填空：
（1）G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為                                  ；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B :                                             ；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
B→F：                                      ；
酸性條件下，G與次氯酸溶液反應(yīng)：                             ；
（4）使一定質(zhì)量的Zn與100mL18．5 mol·L－1酸F的濃溶液充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A 33．6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0．1mol·L－1，則氣體A的成份及體積比為                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
A．若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保瑒tX為O2
B．若B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成，且C能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A和C可以反應(yīng)生成酯
C．若B為兩性氫氧化物，則C中一定存在Al3＋
D．A既可以為金屬單質(zhì)，也可以為非金屬單質(zhì)

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