Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25N_A
• B、1mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A
• C、7.8g Na₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A
• D、1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C．過氧化鈉中的陰離子為 過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成的亞鐵離子，1mol鐵完全反應(yīng)失去了2mol電子．

解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．氯氣參加的反應(yīng)中，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子不一定為2mol，如1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移了1mol電子，故B錯誤；
C．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A，故C正確；
D．1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵，失去了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、乙醇、氟化氫等不是氣體，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項C為易錯點，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子．