【題目】十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問(wèn)題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展 的重要途徑,利用生物乙醇來(lái)制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示:
(1)已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng) I 的熱化學(xué)方程式____________。
(2)反應(yīng) II,在進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時(shí),測(cè)得相應(yīng)的 CO 平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同;各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同)。
①經(jīng)分析,A、E 和 G 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同,其原因是 KA=KE=KG=____________(填數(shù)值)。在該溫度下:要提高 CO平衡轉(zhuǎn)化率,除了改變進(jìn)氣比之外,還可采取的措施是____________。
② 對(duì)比分析 B、E、F 三點(diǎn),可得出對(duì)應(yīng)的進(jìn)氣比和反應(yīng)溫度的變化趨勢(shì)之間的關(guān)系是____________。
③ 比較 A、B 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大。VA____________VB(填“<” “=”或“>”)。已知反應(yīng)速率 v=v 正v 逆= k正X(CO)X(H2O)-k逆X(CO2)X(H2),k 正、k 逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),X為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí),=_____________(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(3)反應(yīng) III 利用碳酸鉀溶液吸收 CO2 得到飽和 KHCO3 電解液,電解活化的 CO2 來(lái)制備乙醇。
①已知碳酸的電離常數(shù) Ka1=10-a mol·L1,Ka2=10-b mol·L1,吸收足量 CO2 所得飽和 KHCO3 溶液的 pH=c,則該溶液中lg=________________
②在飽和 KHCO3 電解液中電解 CO2 來(lái)制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。
【答案】CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g) △H= +256.1 kJ/mol 1 及時(shí)移去產(chǎn)物 進(jìn)氣比越大,反應(yīng)溫度越低或進(jìn)氣比越小,反應(yīng)溫度越高 < 36.0 c-a 14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3-
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律解答;
(2)①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)中,平衡常數(shù)K=,根據(jù)進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]和CO轉(zhuǎn)化率列出“三段式”,計(jì)算平衡常數(shù);
②對(duì)比分析 B、E、F 三點(diǎn),當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率相同時(shí),溫度由低到高對(duì)應(yīng)的進(jìn)氣比為0.5、1、1.5,進(jìn)氣比越高達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率所需的溫度越低;
③A和B兩點(diǎn)進(jìn)氣比相等,但A點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率比B點(diǎn)的大,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol是放熱反應(yīng),溫度越高,CO平衡轉(zhuǎn)化率越低,故A的溫度小于B的溫度;D點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí),v 正=v 逆,即k正X(CO)X(H2O)=k逆X(CO2)X(H2),D點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)換率為60%,進(jìn)氣比為1,設(shè)投入CO1mol,H2O1mol,列出“三段式”先計(jì)算,再計(jì)算CO平衡轉(zhuǎn)化率為20%時(shí),的值;
(3)①根據(jù)==計(jì)算;
②陰極上CO2得到電子生成CH3CH2OH和碳酸氫根。
(1)反應(yīng)a.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol ;b.CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol;b-2a可得反應(yīng) I 的熱化學(xué)方程式為:CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g) △H= +256.1 kJ/mol;
(2)①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)中,平衡常數(shù)K=,根據(jù)進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]和CO轉(zhuǎn)化率列出“三段式”:
E點(diǎn)平衡常數(shù)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量 1 1 0 0
變化量 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量 0.5 0.5 0.5 0.5
K=1
A點(diǎn)平衡常數(shù)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量 1 2 0 0
變化 23 23 23 23
平衡 13 13 13 13
此時(shí)K=1
G點(diǎn)平衡常數(shù)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量 3 2 0 0
變化量 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡量 1.8 0.8 1. 2 1.2
K==1,
故A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同,其原因是A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同,都等于1;在該溫度下:要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率,除了改變進(jìn)氣比之外,還可采取的措施是:及時(shí)移去產(chǎn)物;
②對(duì)比分析 B、E、F 三點(diǎn),當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率相同時(shí),溫度由低到高對(duì)應(yīng)的進(jìn)氣比為0.5、1、1.5,進(jìn)氣比越高達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率所需的溫度越低,故進(jìn)氣比和反應(yīng)溫度的變化趨勢(shì)之間的關(guān)系是:進(jìn)氣比越大,反應(yīng)溫度越低或進(jìn)氣比越小,反應(yīng)溫度越高;
③A和B兩點(diǎn)進(jìn)氣比相等,但A點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率比B點(diǎn)的大,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol是放熱反應(yīng),溫度越高,CO平衡轉(zhuǎn)化率越低,故A的溫度小于B的溫度,溫度越高反應(yīng)速率越快,故VA<VB;D點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí),v 正=v 逆,即k正X(CO)X(H2O)=k逆X(CO2)X(H2),D點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)換率為60%,進(jìn)氣比為1,設(shè)投入CO1mol,H2O1mol,列出“三段式”:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量(mol) 1 1 0 0
變化量(mol) 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡量(mol) 0.4 0.4 0.6 0.6
X(CO)==20%,X(H2O)==20%,X(CO2)==30%,X(H2)==30%,
代入k正X(CO)X(H2O)=k逆X(CO2)X(H2)得,==;
在D點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%時(shí),列“三段式”
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量(mol) 1 1 0 0
變化量(mol) 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡量(mol) 0.8 0.8 0.2 0.2
X(CO)==40%,X(H2O)==40%,X(CO2)==10%,X(H2)==10%,===36.0;
(3)①==,pH=c,則=10-cmol/L,Ka1=10-a mol·L1,=c-a;
②陰極上CO2得到電子生成CH3CH2OH和碳酸氫根,電極方程式為:14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)圖回答下列問(wèn)題:
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是__。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是__。
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3=_,P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是
A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后,轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS):ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3:CH3COOH CH3COO- + H+
C. 電解NaCl溶液,陰極區(qū)溶液pH增大:2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e- === Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)式為C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì):
①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
②A+RCOOH有香味的產(chǎn)物
③A苯甲酸
④經(jīng)催化氧化得到(R、R′為烴基)結(jié)構(gòu)的分子
⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物,經(jīng)加聚反應(yīng)可制得一種塑料品(它是目前造成“白色污染”主要污染源之一)
(1)根據(jù)上述信息,對(duì)該化合物的結(jié)構(gòu)可做出的判斷是___;(填編號(hào))
A.肯定是芳香烴 B.肯定有醇羥基
C.苯環(huán)上直接連有羥基 D.苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基
(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__;A發(fā)生催化氧化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__;
(3)A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式__;
若②中RCOOH 為CH3COOH,則A與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式___;
A發(fā)生⑤中脫水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(4)已知B是A的同分異構(gòu)體,滿(mǎn)足下列條件的有__種。
①遇到溶液顯紫色 ②苯環(huán)上有2個(gè)取代基
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”,有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.“全氫電池”工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能
B.吸附層 b 發(fā)生的電極反應(yīng):H2 – 2 e+ 2OH= 2H2O
C.NaClO4 的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)
D.“全氫電池”的總反應(yīng): 2H2 + O2 =2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeSO4 溶液放置在空氣中容易變質(zhì),因此為了方便使用 Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱(chēng)“摩爾鹽”,化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O],它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置 在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))
I.硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗(yàn)
(1)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨晶體。
本實(shí)驗(yàn)中,配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用,這樣處理蒸餾水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液,經(jīng)過(guò)操作_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍(lán)綠色的晶體。
(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。
①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是_______,C 裝置的作用是_______。
取少量晶體溶于水,得淡綠色待測(cè)液。
②取少量待測(cè)液,_______ (填操作與現(xiàn)象),證明所制得的晶體中有 Fe2+。
③取少量待測(cè)液,經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH4+和SO42-
II.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中 Fe2+穩(wěn)定性的因素
(3)配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液(pH=4.5)和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0),各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中,剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色,分別同時(shí)滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液,15 分鐘后觀察可見(jiàn):(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液;FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。
(資料 1)
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開(kāi)始沉淀pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH | 9.6 | 3.7 |
①請(qǐng)用離子方程式解釋 FeSO4 溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。
②討論影響 Fe2+穩(wěn)定性的因素,小組同學(xué)提出以下 3 種假設(shè):
假設(shè) 1:其它條件相同時(shí),NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+穩(wěn)定性較好。
假設(shè) 2:其它條件相同時(shí),在一定 pH 范圍內(nèi),溶液 pH 越小 Fe2+穩(wěn)定性越好。
假設(shè) 3:_______。
(4)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計(jì)),滴入適量的硫酸溶液分 別控制溶液 A(0.2 mol/L NaCl)和溶液 B(0.1mol/L FeSO4)為不同的 pH,
觀察記錄電流計(jì)讀數(shù),對(duì)假設(shè) 2 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。
序號(hào) | A:0.2mol·L-1NaCl | B:0.1mol·L-1FeSO4 | 電流計(jì)讀數(shù) |
實(shí)驗(yàn)1 | pH=1 | pH=5 | 8.4 |
實(shí)驗(yàn)2 | pH=1 | pH=1 | 6.5 |
實(shí)驗(yàn)3 | pH=6 | pH=5 | 7.8 |
實(shí)驗(yàn)4 | pH=6 | pH=1 | 5.5 |
(資料 2)原電池裝置中,其它條件相同時(shí),負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原 電池的電流越大。
(資料 3)常溫下,0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液穩(wěn)定性更好。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息,經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論:
①U 型管中左池的電極反應(yīng)式____________。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn) 1 和 2(或 3 和 4) ,在一定 pH 范圍內(nèi),可得出的結(jié)論為____________。
③對(duì)比實(shí)驗(yàn)____________和____________,還可得出在一定pH 范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對(duì) O2 氧化性強(qiáng)弱的影響因素。
④ 對(duì)(資料 3)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成,據(jù)此回答下列問(wèn)題。
(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)___________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體;
(2)CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O,請(qǐng)從陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明在高溫時(shí),Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是__________________________;Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有_______個(gè)銅原子;
(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們,當(dāng)成鍵的兩個(gè)原子電負(fù)性χ的差值Δχ大于1.7時(shí),原子間一般形成的是離子鍵;Δχ小于1.7時(shí),原子間一般形成的是共價(jià)鍵。已知χ(Fe)=1.8,χ(Cl)=3.1,據(jù)此推斷化合物FeCl3中Fe-Cl鍵的共用電子對(duì)偏向______原子(填名稱(chēng)),FeCl3屬于__________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”);
(4)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示,N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該磁性氮化鐵的晶體密度為__________ g/cm3(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物;其一種合成路線如下:
已知:酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑,使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)名稱(chēng)為________.
(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是________.
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________.
(4)H的分子式為________.
(5)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________.
(6)已知M與G互為同分異構(gòu)體,M在一定條體下能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有4組峰,峰面積之比為1:1:2:4,寫(xiě)出M的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________.
(7)拉西地平也是一種治療高血壓藥物,設(shè)以乙醇和為原料制備拉西地平的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機(jī)化合物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.分子式為C14H18N2O5
B.不存在順?lè)串悩?gòu)
C.能發(fā)生取代和消去反應(yīng)
D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH
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