【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示;下列描述錯誤的是:

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br

【答案】C

【解析】

A.目前淡化海水的方法有多種,如:蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法,故A正確;B.電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣,其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸,電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣,向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體,分解得到純堿,故B正確;C.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因為溴蒸氣易揮發(fā),故C錯誤;D.二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成的硫酸和溴化氫都是強(qiáng)酸完全電離,反應(yīng)的離子方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是

A. 電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

B. 白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)變成光能

C. 電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 煤燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)6NO28NH3===7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH36e===N26H

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用0.1000 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液,反應(yīng)離子方程式是:2MnO4+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O

填空完成問題:

(1)該滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。(填字母)

A.酸式滴定管B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶 E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.白紙 I.漏斗

(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________。

(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________________________。

(4)若滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點(diǎn)讀數(shù)為________mL。

(5)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定

次數(shù)

待測H2C2O4溶液的體積/mL

0.1000 mol/L KMnO4的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________

(6)下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡

D.讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.物質(zhì)的量是描述微觀離子集合的一個物理量

B.摩爾可以把物質(zhì)的量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀離子聯(lián)系起來

C.阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為6.02×1023

D.摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃,分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(1gc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

己知:1HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA);(2pKa=-lgKa

A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

C. 酸性HA<HB

D. 弱酸HBpKa=5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合下表回答下列問題均為常溫下的數(shù)據(jù):

電離常數(shù)Ka

電離常數(shù)Ka

電離常數(shù)Ka

電離常數(shù)Ka

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

H2C2O4

K1=5.4×10-2

H2S

K1=1.3×10-7

HClO

3×10-8

K2=4.7×10-11

K2=5.4×10-5

K2=7.1×10-15

請回答下列問題:

1同濃度的CH3COO-、HCO3-CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________

20.1mo1/LH2C2O4溶液與0.1mo1/LKOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

3pH相同的NaC1OCH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]“>”“<”“=”) 。

40.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作均要用到玻璃棒,其中作用相同的是( ) ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體.
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下:2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH22O+H2O,反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時間。

③分離提純:待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g。請回答:

1步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為:應(yīng)先加

2加熱A前,需先從 填“a”或“b”口向B中通入水。

3步驟③的目的是初步洗去 ,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng) 填“上”或“下”口倒出。

4步驟⑤中,加熱蒸餾時應(yīng)收集 填選項字母左右的餾分。

A100℃ B117℃ C135℃ D142℃

5反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ,下層液體的主要成分為

6本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為 精確到1%。

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