【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

B. 32 g S8（分子結構：）中的共價鍵數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

D. 39g鉀與氧氣完全反應，生成K2O轉移NA個電子，生成KO2轉移2NA電子

【答案】B

【解析】

A．合成氨是可逆反應，N2的轉化率不可能達到100%，則1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故A錯誤；

B．一個分子中含有8個S-S鍵，則32gS8(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為/mol=NA，故B正確；

C．Cl2溶于水是可逆反應，只有部分Cl2與水反應生成HCl、HClO，其余仍以Cl2分子形式存在于水中，則標準狀況下，11.2 L Cl2的物質的量為0.5mol，溶于水后溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故C錯誤；

D．39g鉀的物質的量為1mol，而鉀反應后變?yōu)?/span>+1價，故1mol鉀反應后轉移NA個電子，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】如圖是某同學畫出的基態(tài)氮原子核外電子排布圖。下列判斷正確的是(　　)

A. 正確，符合核外電子排布規(guī)律B. 錯誤，違背了“能量最低原理”

C. 錯誤，違背了“泡利原理”D. 錯誤，違背了“洪特規(guī)則”

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【題目】下列實驗能達到目的且符合安全要求的是（ ）

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【題目】25℃時，向20 mL 0.1 mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中l(wèi)g與pH關系如圖所示。下列說法正確的是

A.A點或B點所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑

C.達到圖中B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10 mL

D.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定增大

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【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為（ ）

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是

A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.阿托酸是含有兩種官能團的芳香烴

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過7種

D.一定條件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2發(fā)生加成反應

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【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料。可用如下反應制得乙酸錳： 4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

（1）Mn3+基態(tài)價層電子排布圖為________。

（2）Mn(NO3)2·6H2O中非金屬元素第一電離能從大到小的順序__________。從電子云重疊的方式看N中存在的化學鍵類型有__________。

（3）與NO2-互為等電子體的一種分子的化學式為________。

（4）1molCH3COOH中含有的σ鍵數(shù)目為___________。CH3COOH分子通過氫鍵形成環(huán)狀二聚物，寫出含氫鍵表示的環(huán)狀二聚物的結構簡式___________。

（5）鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結構（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為_________。鎂鋁合金密度為ρg/cm3，則該晶胞的邊長為__________nm（阿伏加德羅常數(shù)的值為N）。

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【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖。有關檸檬烯的分析正確的是

A.它的一氯代物有9種，和H2充分反應后的產(chǎn)物一氯代物有7種

B.它和丁基苯互為同分異構體

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應

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