Question

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol^-1 ①
H₂（g）+I₂（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol^-1 ②
下列判斷正確的是（　　）

A．254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反應(yīng)放熱26.48kJ

B．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

C．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，說明該反應(yīng)在常溫下很容易發(fā)生

D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

Answer 1

分析：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
B、反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷；
C、放熱反應(yīng)不一定在常溫下發(fā)生反應(yīng)；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到碘單質(zhì)間的變化能量分析．

解答：解：A、254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反應(yīng)放熱小于26.48kJ，故A錯(cuò)誤；
B、H₂（g）+I₂（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol^-1，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低，故B正確；
C、反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，但該反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，和反應(yīng)條件有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol^-1 ①；H₂（g）+I₂（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol^-1 ②；依據(jù)蓋斯定律①-②得到I₂（g）?I₂（s）△H=-35.96kJ?mol^-1 ；說明1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了能量變化的分析判斷，反應(yīng)能量守恒的分析應(yīng)用，熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用題目較簡單．