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下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是
A．加壓有利于SO2與O2反應生成SO3
B．溫度過高對合成氨反應不利
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率
C

試題分析：SO2與O2反應生成SO3是一個氣體系數減小的反應，加壓平衡正向移動可以生成更多的SO3，所以A正確；合成氨的反應是放熱反應，所以溫度過高平衡逆反應方向移動，不利于氨氣合成，B正確；溫度、催化劑都能使反應速率加快，但不是勒夏特列原理，C錯誤；用過量的氧氣，相當于增大反應物氧氣的濃度，平衡正向移動，硫鐵礦的轉化率增大，所以D正確。選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是：
A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子
B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能
C．催化劑能參與反應，可降低原反應所需活化能
D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快。某學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究。
實驗Ⅰ：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間，如表1：
試 管
未加MnSO4的試管
加有MnSO4的試管
褪色時間
30 s
2 s
［表1］
實驗Ⅱ：另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間，如表2：
試 管
未滴加稀硫酸的試管
滴加了稀硫酸的試管
褪色時間
100 s
90 s
［表2］
實驗Ⅲ：另取3支試管分別加入5 mL等濃度H2C2O4溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時間，如表3：
試 管
滴入10滴稀硫酸的試管
加入1 mL稀硫酸的試管
加入2 mL稀硫酸的試管
褪色時間
70 s
100 s
120 s
［表3］
（1）實驗Ⅰ得出的結論是_____。
（2）比較實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結論正確的是：_____。
①溫度對該反應速率有影響
②硫酸對草酸和KMnO4溶液的反應有影響
③加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO4溶液反應，而加入大量硫酸，反應速率比較小
④在酸性范圍內，pH值越小對反應越有利[
（3）寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：____。實驗室利用該反應標定未知濃度H2C2O4溶液，滴定終點的現象是：溶液顏色_____，且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會導致測得H2C2O4溶液的濃度____（選填：偏大、偏小、無影響）。
（4）有同學根據查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

上述實驗中，實驗_____可證明這個歷程是可信的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：
實驗編號
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
溫度
濃度(mol·L－1)
體積(mL)
濃度(mol·L－1)
體積 (mL)
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
 
（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉移_______mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。
（4）已知實驗③中c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如下圖。若保持其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯誤的是
A．使用催化劑可大大提高生產效率
B．反應需在300 ℃進行可推測該反應是吸熱反應
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

認真研讀課本是一種良好的學習習慣、按照課本所述，下列說法不正確的是（  ）
A．護發(fā)素的主要功能是調節(jié)頭發(fā)的pH，使之達到適宜的酸堿度
B．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大
C．僅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（儀器不限），就可以探究溫度對化學反應速率的影響
D．將少量Mg(OH)2沉淀和適量氯化銨溶液混合，無明顯現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是（  ）
A．反應物的濃度B．反應體系內的壓強
C．反應物的性質D．反應物的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

C+CO22CO; △H1＞0，反應速率ν1  N2+3H22NH3;  △H2＜0，反應速率ν2。如升溫，和的變化是
A．同時增大     B．同時減少    C，ν1增大，ν2減少     D．ν1減少，ν2增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。
編號
操作
實驗現象
①
分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。
試管A中不再產生氣泡；
試管B中產生的氣泡量增大。
②
另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生。
 
（1）過氧化氫分解的化學方程式為__________________________________________。
（2）實驗①的目的是______________________________________________________。實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是__________________________________（用實驗中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是______________________。

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