【題目】25℃時(shí)，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)，混合溶液中c(Fe3+)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓

B.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.05)

C.t4時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移動(dòng)

D.若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在25℃時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值為

【答案】D

【解析】

A．Fe3+與SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合物，不是沉淀，離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故A錯(cuò)誤；

B．E點(diǎn)為反應(yīng)起點(diǎn)，混合溶液體積為50mL，此時(shí)溶液中c(Fe3+)==0.04mol/L，所以E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.04)，故B錯(cuò)誤；

C．t4時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，相當(dāng)于稀釋溶液，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，平衡時(shí)Fe3+濃度為m，則Fe(SCN)3濃度為0.04-m，SCN-的濃度為-3×(0.04-m)=3m-0.09，所以平衡常數(shù)K=，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定濃度的硫酸溶液。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。

（2）在配制NaOH溶液時(shí)：

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了98%（ρ=1.84gcm﹣3）的硫酸配制3.68molL﹣1的硫酸溶液500mL需準(zhǔn)確量取98%的硫酸_____mL；

（4）該同學(xué)實(shí)際配制硫酸溶液的濃度為3.50 mol·L－1，原因可能是___________(填序號(hào))。

A．用膠頭滴管加水時(shí)俯視刻度 B．容量瓶中原來(lái)存有少量水

C．稀釋硫酸的燒杯，溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度

（5）若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，此時(shí)應(yīng)如何處理？______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鎂－氮二次電池，其裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.固氮時(shí)，電池的總反應(yīng)為3Mg+N2=Mg3N2

B.脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)式為Mg3N2-6e-=3Mg2++N2

C.固氮時(shí)，外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鎂電極

D.當(dāng)無(wú)水LiCl—MgCl2混合物受熱熔融后電池才能工作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈀(Pd)可作汽車尾氣CO、NO和HC(碳?xì)浠衔?/span>)轉(zhuǎn)化的催化劑。Pd負(fù)載量不同或不同工藝制備的納米Pd對(duì)汽車尾氣處理的結(jié)果如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨Pd負(fù)載量的增大先升后降

B. 圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨Pd負(fù)載量的增大先降后升

C. 圖甲和圖乙表明，Pd負(fù)載量越大催化劑活性越高

D. 圖丙和圖丁表明，工藝2制得的催化劑Pd的性能優(yōu)于工藝1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答：

（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)《自然·通訊》(Nature Communications)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過(guò)程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為________；硒所在主族元素的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。

(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。

①寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式________；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CO2氣體含有________個(gè)π鍵。

(3)苯分子中6個(gè)C原子，每個(gè)C原子有一個(gè)2p軌道參與形成大π鍵，可記為(π右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大π鍵，可表示為_______，Se的雜化方式為________。

(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成，其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為________；若晶胞參數(shù)a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計(jì)算或化簡(jiǎn)，列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：

4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是(　)

A.氧化劑是MnO2，還原劑是HCl

B.每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol

C.每消耗1 mol MnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4 mol

D.Cl2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)椋?/span> ）

A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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