Question

常溫下，有下列四種溶液：下列說法正確的是（　　）

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH=3 CH3COOH溶液

• A、由水電離出的c（H⁺）：③＜①
• B、③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
• C、①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH₃COOH）
• D、②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH₃COOˉ）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OHˉ）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、0.1mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）為10^-13mol/L，0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，則由水電離出的c（H⁺）大于10^-13mol/L；
B、0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，則pH＞1，可能為3，稀釋100倍，pH增大；
C、①與③混合，若溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒分析；
D、②與④混合，若溶液顯酸性，則為醋酸鈉與醋酸的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解，若醋酸較多，則c（H⁺）＞c（Na⁺）．

解答： 解：A.0.1mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）為10^-13mol/L，0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，則由水電離出的c（H⁺）大于10^-13mol/L，所以由水電離出的c（H⁺）為①＜③，故A錯誤；
B.0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，則pH＞1，可能為3，稀釋100倍，pH增大，則③的pH可能與④不同，故B錯誤；
C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則為醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸濃度大于NaOH溶液的濃度，滿足醋酸過量即可，所以V（NaOH）≤V（CH₃COOH），或V（NaOH）＞V（CH₃COOH）也可能，故C錯誤；
D．②與④混合，若溶液顯酸性，則為醋酸鈉與醋酸的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解，若醋酸較多，則c（H⁺）＞c（Na⁺），結合電荷守恒可知溶液中離子濃度可能為c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合pH的判斷及溶液酸堿性的分析，選項C為解答的難點，注意酸堿混合時pH與濃度的關系、電離與水解的關系等即可解答，題目難度較大．