下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是

①BF3 ②CH2=CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4

A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．O3與CO2的結(jié)構(gòu)相似

B．硫粉不溶于水，易溶于酒精，難溶于CS2中

C．Be(OH)2是兩性氫氧化物

D．在相同條件下，的沸點高于

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省周口市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

amL三種氣態(tài)烴的混合物和足量的氧氣混合點燃后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)(常溫常壓)，氣體體積共縮小2amL(不考慮二氧化碳的溶解)。則三種烴可能的組合是

A．C2H4、C3H6、C4H8任意質(zhì)量比

B．CH4、C3H6、C2H2保持C3H6∶ C2H2=1∶ 2(物質(zhì)的量之比)

C．CH4、C2H6、C3H8同條件下體積比為2∶1∶2

D．CH4、C2H4、C3H4任意體積比

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三第二輪訓(xùn)練五化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是( )

A．該有機物的分子式為C11H12O2

B．1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C．該有機物不能與熱的碳酸鈉溶液反應(yīng)

D．該有機物一定條件下，可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二下第十二周練化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P－H鍵鍵能比N－H鍵鍵能低。下列判斷不正確的是

A．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N－H鍵鍵能高

B．PH3分子中P是sp3 雜化

C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P－H鍵鍵能低

D．PH3分子呈三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二下第十二周練化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列最適合溶解硫粉（S8）的溶劑是

A．水 B．CH3OH C．CS2 D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：

Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

（1）W在周期表中的位置為 。

（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為 。

（3）寫出銅和X的最高價氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的離子方程式 。

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22

（1）工業(yè)上生產(chǎn)Y氫化物的化學(xué)方程式為 。

（2）將X的最高價氧化物通人到硅酸鈉溶液中，實驗現(xiàn)象是 。

（3）X單質(zhì)與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol時，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C．右上方區(qū)域的非金屬元素 D．稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三第二輪訓(xùn)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度 /mol·L－1

2.4×10-3

3.4×10-3

4.8×10-3

6.8×10-3

9.4×10-3

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________；

A．2v(NH3)═v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)___________；

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫 下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量___________(填“增加”、“減小”或“不變”)；

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)；焓變△S______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)。

（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示。

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率______________；

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大_____________________。

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