【題目】下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH3COOK）是效果較好的融雪劑。下列關(guān)于1mol CH3COOK的敘述正確的是（ ）

A.1 mol CH3COOK含有1mol鉀元素B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g

C.1mol CH3COOK含有2mol氧D.1mol CH3COOK含有3×6.02×1023個H

【答案】D

【解析】

A. 使用物質(zhì)的量描述粒子含量多少時，必須指明是粒子的名稱，如1mol CH3COOK含有1molK+，故A錯誤；

B. 摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，醋酸鉀的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯誤；

C. 使用物質(zhì)的量描述微粒，必須指明具體粒子名稱，如1mol CH3COOK含有2mol氧原子，故C錯誤；

D. 1mol CH3COOK中含有3mol H，含有N=n×NA=3×6.02×1023個H，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （ ）

A.22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目是NA

B.1mol鈉作還原劑可提供的電子數(shù)是NA

C.物質(zhì)的量濃度為1 mol/LBaCl2含有Cl－數(shù)目是2 NA

D.1mol OH-所含有的電子數(shù)是9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某集氣瓶內(nèi)裝的混合氣體呈紅棕色，加入足量蒸餾水，蓋上玻璃片振蕩得橙黃色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該混合氣體可能是（ ）

A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2

C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池廣泛應(yīng)用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：

H2+2OH--2e-=2H2O

O2+2H2O+4e-=4OH-

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是( )

A.H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

C.燃料電池是將燃料燃燒時釋放出的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.燃料電池的電極一定是由兩種金屬組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是(　　)

A.X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸

B.Z元素在第三周期第ⅥA族

C.Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式：H＋＋ OH－=H2O

D.X、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

①Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

②Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。

③FeO(OH)和Fe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護層，Fe2＋的作用是________(填字母)。

a.氧化劑

b.還原劑

c.既不是氧化劑也不是還原劑

④Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕：Fe3O4＋____O2＋____H2O=____FeO(OH)(將反應(yīng)補充完全)。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴重影響。化學修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①檢測洗滌液中Cl－的方法是__________________________________________________。

②脫氯反應(yīng)：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大小：________________。

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是

______SO32-＋______FeO(OH)=______SO42-＋_____Fe3O4＋______H2O(將反應(yīng)補充完全)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萃取和分液在天然香料、藥物的提取及核燃料的處理等技術(shù)中得到了廣泛的應(yīng)用。某實驗小組用四氯化碳萃取碘水中的碘：（將橫線上補充完整）

加萃取劑： 用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。

(1)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，此操作的目的使___，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。

(2)靜止分層：將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，液體分層，上層呈___ 色，下層呈________色。

(3) 分液：待液體分層后，將__打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使__流下。

(4)通過分液獲得碘的四氯化碳混合液，還需采取_____（填操作方法）進行分離獲得碘。獲得的碘在整套裝置中的_______（填儀器名稱）中。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Fe3+溶液顏色為黃色，Fe2+溶液顏色為淺綠色，Fe(OH)3為紅褐色。

（1）現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________，用（1）中所得溶液進行以下實驗：

（2）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（3）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈___________色，即得到Fe(OH)3膠體。檢驗所制得Fe(OH)3膠體的實驗操作：______；取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先___________，然后_______，對后一現(xiàn)象的解釋是（用離子方程式表示）______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯的說法中,錯誤的是

A.苯不能被酸性高錳酸鉀氧化

B.苯分子中12個原子都處在同一平面上

C.苯與溴水混合后振蕩,苯在上層,呈橙紅色

D.苯分子中既含有碳碳單鍵又含有碳碳雙鍵

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