Question

工程師通過下述過程可以測(cè)定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Sn+H⁺═Sn²⁺+H₂↑（未配平，下同）
②加入過量的FeCl₃溶液，發(fā)生反應(yīng)：Sn²⁺+Fe³⁺═Sn⁴⁺+Fe²⁺
③在鹽酸酸化下，用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液與Fe²⁺反應(yīng)：Fe²⁺+Cr₂

O

2- 7

+H⁺═Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O
關(guān)于該過程，下列說法不正確的是（　　）

• A、從反應(yīng)①可以判斷出Sn的還原性比H₂強(qiáng)
• B、Sn²⁺在反應(yīng)①②中分別表現(xiàn)出還原性和氧化性
• C、滴定時(shí)K₂Cr₂O₇溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，而非堿式滴定管中
• D、反應(yīng)③中，不宜用KMnO₄替代K₂Cr₂O₇來進(jìn)行滴定

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：①中Sn元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低；②中Sn元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低；③中Fe元素的化合價(jià)升高，Cr元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律來解答．

解答： 解：A．①中Sn元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則Sn的還原性比H₂強(qiáng)，故A正確；
B．由Sn元素的化合價(jià)均升高可知，Sn²⁺在反應(yīng)①中為氧化產(chǎn)物，在②中表現(xiàn)出還原性，故B錯(cuò)誤；
C．K₂Cr₂O₇溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，則滴定時(shí)K₂Cr₂O₇溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，而非堿式滴定管中，故C正確；
D．KMnO₄能氧化鹽酸中的氯離子則反應(yīng)③中，不宜用KMnO₄替代K₂Cr₂O₇來進(jìn)行滴定，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，注意從元素化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)．