3.下列事實(shí)可以說(shuō)明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu),而不是正方形的平面結(jié)構(gòu),理由是( 。
A.CH4沒(méi)有同分異構(gòu)體B.CH3Cl沒(méi)有同分異構(gòu)體
C.CH2Cl2沒(méi)有同分異構(gòu)體D.CCl4沒(méi)有同分異構(gòu)體

分析 如果甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu),CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu):相鄰或者對(duì)角線上的氫被Cl取代,如為平面形結(jié)構(gòu),則可能有2種同分異構(gòu)體,以此解答該題.

解答 解:A.無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu),還是平面正方形結(jié)構(gòu),CH4都不存在同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;
B.無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu),還是平面正方形結(jié)構(gòu),CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;
C.甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu),CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu):相鄰或者對(duì)角線上的氫被Cl取代,而實(shí)際上,其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu),因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合,故C正確;
D.無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu),還是平面正方形結(jié)構(gòu),CCl4都不存在同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,題目難度中等,注意CH2Cl2只代表一種物質(zhì),可以證明甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1mol•L-1 NaHCO3溶液:K+、Fe3+、Cl-、NO3-
B.使甲基橙變紅色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO-、Na+
C.常溫下由水電離出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:Mg2+、Na+、SO32-、NO3-
D.常溫下在c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí),不需要使用的儀器是( 。
A.天平B.蒸發(fā)皿C.干燥器D.坩堝

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.氯酸鎂[Mg(ClO32]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO32•6H2O的流程如圖1:

已知:
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì).
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖2.
(1)加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe(OH)3
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全?靜置,取上層清液加入BaCl2,若無(wú)白色沉淀,則SO42-沉淀完全.
(3)加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):
MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO32+2NaCl↓,
請(qǐng)利用該反應(yīng),結(jié)合如圖2,制取Mg(ClO32•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①取樣,加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng),②蒸發(fā)結(jié)晶;③趁熱過(guò)濾;④冷卻結(jié)晶;⑤過(guò)濾、洗滌.
(4)將產(chǎn)品先用水洗滌,再用無(wú)水乙醇清洗.無(wú)水乙醇的作用是減少產(chǎn)品的損耗,使產(chǎn)品快速干燥.
產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O(其相對(duì)分子質(zhì)量為299)含量的測(cè)定:
步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液.
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn).此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為:
Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O.
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.
(5)寫(xiě)出步驟2中發(fā)生的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
(6)上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有容量瓶、滴定管.
步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏。ㄌ睢按蟆被颉靶 保
(7)產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.31%.(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.用如圖所示裝置制取氯水、氯酸鈉、次氯酸鈉.
(1)保存氯水的方法是保存在棕色細(xì)口瓶中,向氯水中加入一定量的碳酸鈣,形成的溶液分為兩份,一份加熱有白色沉淀產(chǎn)生,另一份加入氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成,加入碳酸鈣形成的溶液中溶質(zhì)的成分是Ca(ClO)2
(2)制備KClO3需在70℃~80℃進(jìn)行,寫(xiě)出制備KClO3的離子方程式3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O.
(3)制備N(xiāo)aClO需在0℃~5℃進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中宜采取的措施是將裝置C放在冰水浴中.溫度過(guò)高還會(huì)生成NaClO3,當(dāng)n(NaClO):n(NaClO3)=1:a時(shí),該反應(yīng)中n(Cl2):n(NaOH)=1:2.
(4)制取氯酸鹽和次氯酸鹽條件的差異是堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同,反應(yīng)溫度不同.
(5)KClO3、KCl的溶解度曲線如圖2所示.反應(yīng)結(jié)束后,從裝置B中獲得氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)方案是冷卻結(jié)晶,過(guò)濾洗滌.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

8.A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(略去部分反應(yīng)物和生成物):
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲Al2O3丙H2O
(2)寫(xiě)出下列變化的反應(yīng)方程式.
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
②乙溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中,產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L,則消耗的A的質(zhì)量為2.7g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列各組物質(zhì)中,碳?xì)鋬煞N元素的質(zhì)量比是一個(gè)定值的是(  )
A.CH4、C2H4B.C2H4、C4H8C.C2H6、C2H2D.C2H4、C2H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其分子式為C6H8O6,也稱(chēng)為抗壞血酸.碘和鐵是人體必需的微量元素,我國(guó)采用食鹽補(bǔ)碘(具體為KIO3)、醬油補(bǔ)鐵.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.N2和O2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氣體B,反應(yīng)掉O2體積是反應(yīng)掉N2的體積的1.5倍(同溫同壓),則B分子的組成是( 。
A.N2OB.N2O3C.NO2D.N2O4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案