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4．下列各組中的反應，不屬于同一反應類型的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯與液溴混合后加入鐵粉；光照甲烷與氯氣的混合氣體
C．苯與氫氣在鎳作催化劑的條件下反應；乙烯與水反應制乙醇
D．乙醇與乙酸的酯化反應；乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應

分析 A．乙烯中含雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應；
B．苯中的H被-Br取代，甲苯中H被-Cl取代；
C．苯與氫氣反應不飽和度減小，乙烯與水反應生成醇，雙鍵轉化為單鍵；
D．酯化反應、水解反應均屬于取代反應．

解答 解：A．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別為加成反應、氧化反應，故A選；
B．苯與液溴混合后加入鐵粉生成溴苯、光照甲烷與氯氣的混合氣體反應生成鹵代烷和HCl，均為取代反應，故B不選；
C．苯與氫氣在鎳作催化劑的條件下反應生成環(huán)己烷、乙烯與水反應制乙醇，均為加成反應，故C不選；
D．乙醇與乙酸的酯化反應、乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應，均為取代反應，故D不選；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應條件與反應類型的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．堿金屬單質的熔點、沸點隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸降低
B．過渡元素可用于制備半導體材料
C．堿金屬單質的密度隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機物G）和某種治療肺結核藥物的有效成分（有機物PAS-Na）的路線如下：

已知：
①$→_{催化劑．△}^{RCH_{2}C-O-CCH_{2}R}$（R=CCOOH（R=-CH3或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列問題：
（1）由B生成C的反應類型是氧化反應，肉桂酸中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基．
（2）寫出由A生成B的化學方程式：．
（3）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：．
（4）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是c．
a．NaOH            b．Na2CO3          c．NaHCO3
（5）寫出C與NaOH反應的化學方程式：．
（6）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C9H10O2），X有多種同分異構體，符合下列條件的有18種．
a．苯環(huán)上有兩個取代基；      b．能發(fā)生銀鏡反應；     c．與Na作用有H2產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗：工業(yè)CuSO4$\stackrel{Ⅰ}{→}$$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
（1）制備氧化銅：
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質，操作是：加適量水溶解，攪拌，過濾．
②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+完全轉化后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：使Fe3+可全部轉化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會轉化為Cu （OH）2沉淀．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O固體，操作是：將CuSO4•5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時，停止加熱、過濾、水浴加熱烘干．水浴加熱的特點是：受熱均勻，溫度易于控制在1000C以下．
（2）探究氧化銅的性質：
①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是：CuO可加快H2O2分解的反應速率，是H2O2分解反應的催化劑．
②為探究試管A中的反應速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：秒表、橡皮塞、導管、集氣瓶、量筒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp（AgI）=1.0×10-16 mol2•L-2．下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是（　�。�
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低
$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．自發(fā)進行的化學反應不一定是放熱反應
B．自發(fā)過程將導致體系的熵增大
C．△H-T△S＜0的反應，不需要任何條件就可自發(fā)進行
D．同一物質的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18 g H2O中含有的質子數(shù)為10NA
B．17g NH4+中含有的質子數(shù)為11NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA
D．1mol Na與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各種試紙，使用時預先不能用蒸餾水濕潤的是（　�。�
A．紅色石蕊試紙B．淀粉KI試紙C．pH試紙D．藍色石蕊試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：
①升溫；②恒壓通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④加催化劑；⑤減壓；⑥恒容通入惰性氣體．能提高COCl2轉化率的是（　�。�
A．①④⑥B．①②⑤C．②③⑥D．③⑤⑥

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