下列實驗操作或描述中正確的是（　�。�
①要提純混有少量KCl的硝酸鉀時，先在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液，然后冷卻，就有大量硝酸鉀晶體析出，再過濾，即可得到純凈的硝酸鉀
②海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
③用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因為碘單質(zhì)受熱易升華
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
⑤將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖現(xiàn)象，說明低濃度氯水能將I-氧化成I2，高濃度氯水能將I2進一步氧化成碘的化合物
⑥將過量CO2通入Ca（ClO）2溶液得澄清溶液，說明H2CO3的酸性比HClO弱．
A、①②⑤B、③⑤⑥
C、①②④D、③④⑥
考點：化學實驗方案的評價,溶液的配制,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：實驗設計題,實驗評價題
分析：①硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，可用重結晶法分離；
②酸性條件下，過氧化氫氧化碘離子生成碘；
③加熱時高錳酸鉀易分解；
④不能將量筒的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止?jié)舛绕螅?br />⑤氯氣可與碘發(fā)生氧化還原反應生成碘酸根離子；
⑥H2CO3的酸性比HClO強．
解答： 解：①氯化鉀溶解度隨溫度變化較小，而硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，可用重結晶法分離，故①正確；
②酸性條件下，過氧化氫具有強氧化性，可氧化碘離子生成碘，故②正確；
③加熱時高錳酸鉀易分解，故③錯誤；
④量筒內(nèi)壁的液體不能洗滌，在誤差考慮之內(nèi)，不能將量筒的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止?jié)舛绕�，故④錯誤；
⑤氯氣具有強氧化性，可與碘發(fā)生氧化還原反應生成碘酸根離子，故⑤正確；
⑥H2CO3的酸性比HClO強，將過量CO2通入Ca（ClO）2溶液，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸，故⑥錯誤．
故選A．
點評：本題考查實驗注意事項及實驗安全問題，注重實驗中的細節(jié)的考查，學生熟悉實驗的過程即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．按要求填空
①KOH的電子式：
 
      ②NH4Cl的電子式：
 

③CO2的結構式：
 
      ④HClO的結構式：
 

Ⅱ．按要求填空
肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa（25℃時）時，已知0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出312KJ的熱量．N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是
 
；又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，由64g液態(tài)肼與氧氣反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A、鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由O2的用量決定的
B、鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
C、金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬
D、鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO2）的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、通入標況下的CO2氣體為22.4L
B、A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
C、A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）
D、A溶液中一定只有Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間．此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是（　�。�
A、工作時，負極周圍海水的pH增大
B、測量原理示意圖中，Ag2O為負極
C、負極的電極反應式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D、電池工作時，OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鎂、鋁3種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應的金屬（　�。�
A、所失去的電子數(shù)比是3：3：2
B、質(zhì)量相等
C、物質(zhì)的量相等
D、質(zhì)量比是28：12：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，下列判斷錯誤的是（　�。�
A、完全溶解89g針鐵礦，需要1.5mol/L的稀鹽酸至少2L
B、針鐵礦的化學式是FeO（OH）
C、針鐵礦中鐵元素為+3價
D、44.5g針鐵礦約含有6.02×1023個O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)Fe+Cu2+═Fe2++Cu的反應原理設計一個原電池，當鐵為負極時，正極不可以選用的材料是（　�。�
A、鉑B、石墨C、銅D、鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組用下圖1裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）其陽極的反應式是：
 
；導氣管W端應與出氣口
 
連接．
（2）實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．查閱資料顯示：
物質(zhì)名稱及化學式 氯化亞銅CuCl 堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質(zhì) 白色固體、不溶水 綠色固體、不溶水
化學小組分析提出：①紅色物質(zhì)可能有
 
、或Cu2O、或二者都有；②白色物質(zhì)為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設計了如下實驗：
取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．實驗中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結束時，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g．
①碳棒上的紅色物質(zhì)是
 
，無水硫酸銅的作用是
 
；
②d中反應的離子方程式是
 
；
③裝置b中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
④電解CuCl2溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應式解釋為
 
．
⑤陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是
 
；若裝置b冷卻時不繼續(xù)通H2，則計算所得Cu+的產(chǎn)率會
 
（偏大、偏小、不變）．

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