一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器的體積縮小為原來的
1
2
，當(dāng)達(dá)到新平衡時，測得C的濃度為原來的1.9倍．則下列敘述中正確的是（　�。�
A、m+n＞p
B、A的轉(zhuǎn)化率增大
C、平衡逆向移動
D、C的體積百分含量增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算
專題：
分析：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到
1
2
，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當(dāng)達(dá)到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動，以此來解答．
解答： 解：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到
1
2
，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當(dāng)達(dá)到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動，
A．體積縮小，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，則m+n＜p，故A錯誤；
B．平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C．由上述分析可知，平衡逆向移動，故C正確；
D．平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，但比原來的大，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查影響平衡移動的因素，注意把握“體積壓縮到
1
2
，當(dāng)達(dá)到平衡時C的濃度為原來的1.9倍”為解答的關(guān)鍵信息，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液（假設(shè)I-與KMnO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2），混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B、圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2通電
C、根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol
D、以Pt為電極材料電解C點(diǎn)的溶液，總反應(yīng)式為2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，則當(dāng)外電路電子流通4mol時兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定條件下，可逆反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2C（g）達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c（A2）=0.5mol?L-1；c（B2）=0.1mol?L-1；c（C）=1.6mol?L-1．若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol?L-1），則：
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式是
 
．
②a的取值范圍是
 
．
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A和濃硫酸共熱只生成烴B，紅外光譜圖顯示D中有兩個相同的官能團(tuán)．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）核磁共振氫譜顯示A 的側(cè)鏈中有兩種類型的氫原子，A的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（2）①的反應(yīng)類型是
 
，②的反應(yīng)試劑和條件是
 
；
（3）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）A1是與A含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，同條件下也只得到B，寫出A1生成B的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2．發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，測得n（SO2）=0.4mol．若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是（　�。�
A、等于1.6 mol
B、等于1.2 mol
C、大于1.6 mol
D、小于1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗任務(wù)．
[實(shí)驗?zāi)康腯制取乙酸乙酯
[實(shí)驗原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實(shí)驗裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套作為實(shí)驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
[實(shí)驗步驟]A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B．將試管固定在鐵架臺上；
C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液；
D．用酒精燈對試管①加熱；
E．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗．
[問題討論]（1）步驟A組裝好實(shí)驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查
 
．
（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是
 
，飽和Na2CO3溶液
 
（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

怎樣以H2O、H218O、空氣、乙烯為原料制取．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗室制取乙酸乙酯1mL后，沿小試管壁加入紫色石蕊試液0.5mL，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層與乙酸乙酯層之間（整個過程不振蕩試管），對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，敘述正確的是（　�。匾崾荆篘a2CO3溶液顯堿性．
A、石蕊層仍為紫色
B、石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍(lán)色
C、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)色、紫色、紅色
D、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅色、紫色、藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗探究：將適量1.00mol?L-1 CuSO4溶液和2.00mol?L-1NaOH溶液混合，過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學(xué)式：aCu（OH）2．CuSO4]．將9.08g A隔絕空氣在1 000℃左右強(qiáng)熱，得到了5.76g磚紅色固體B（銅的+1價氧化物），同時得到的混合氣體C；再將5.76g B溶于過量稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體D和藍(lán)色溶液．
（1）實(shí)驗需用1.00mol?L-1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需
 
；所稱取的膽礬固體是
 
；配制溶液濃度會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是
 

A．稱量質(zhì)量正確，但膽礬晶體部分失結(jié)晶水   
B．配制溶液時，定容時仰視容量瓶刻度線
C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再往容量瓶里加水定容至刻度
D．稱量膽礬時把膽礬放在右盤稱
（2）B與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為A中可能含有雜質(zhì)Na+，驗證此判斷正確的方法是
 
．
（4）氣體C的成分：
 
（SO3和SO2不需填）．
（5）通過計算確定A的組成為
 
．

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同步練習(xí)冊答案