【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。
I.CuSO4·5H2O的制取
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加少量稀硝酸(可加熱),銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象:____。
(2)根據(jù)反應原理,硝酸與硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為__________。
(3)步驟I、步驟II的操作名稱分別是____、_____。
II.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2,還含有少量Fe2O3、MnO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下:
(4)實驗室進行操作I、操作II所需的玻璃儀器有燒杯、______。濾渣I的成分是_____。
(5)寫出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反應的離子方程式__________。
(6)濾渣2的主要成分有MnO2和Fe(OH)3,寫出生成MnO2的離子方程式_________。
(7)“合成”時需通蒸汽至80℃,邊加熱邊攪拌,溫度不能超80℃的原因是_________。
【答案】 無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體,溶液呈藍色 2: 3 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 玻璃棒、漏斗 SiO2 MgCO3+ 2H+=Mg2++H2O +CO2↑ Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl- (NH4)2CO3受熱分解或產(chǎn)物分解
【解析】I.(1)在酸性溶液中硝酸鹽具有強氧化性,與銅反應生成硝酸銅、NO和水,NO易被氧化為二氧化氮,因此銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體,溶液呈藍色。(2)硫酸是二元強酸,硝酸是一元強酸,反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O中硝酸根與氫離子的物質(zhì)的量之比是1:4,則硝酸與硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為2:3。(3)得到硝酸銅晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。
II.由制備流程可知,硼鎂泥的主要成分為MgCO3、SiO2,還含有少量Fe2O3、MnO等,向廢渣中加硫酸時SiO2不溶解,過濾得到濾渣1為二氧化硅,NaClO具有氧化性,能將Mn2+氧化為MnO2,調(diào)節(jié)pH生成MnO2、Fe(OH)3沉淀,過濾得濾渣2為MnO2、Fe(OH)3,再經(jīng)過系列除雜后所得溶液中加碳酸銨溶液,得到輕質(zhì)碳酸鎂,則
(4)實驗室進行操作I、操作II均是過濾,所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。濾渣I的成分是SiO2。(5)“酸溶”一步中MgCO3和硫酸反應的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑。(6)次氯酸鈉能氧化錳離子生成MnO2的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-。(7)“合成”時在溶液中加碳酸銨溶液,得到輕質(zhì)碳酸鎂、硫酸銨和水,溫度過低反應速率慢,溫度過高輕質(zhì)碳酸鎂、碳酸銨會分解,因此“合成”時溫度不能超80℃。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來,硫化銅礦的濕法冶煉已經(jīng)取得很大的進展.現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的濕法冶煉法,其工藝流程如1圖所示:
溫度、固液比、反應時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響,下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖2﹣圖5所示)
(1)根據(jù)實驗以及工業(yè)生產(chǎn)的實際要求,從圖2﹣圖5中得出的最佳工藝條件為(從下表中選出序號) .
反應溫度/℃ | 固液比 | c(Cl﹣)/molL﹣1 | 反應時間/h | |
A | 95 | 1:5.5 | 0.8 | 6 |
B | 100 | 1:5.5 | 0.7 | 7 |
C | 110 | 1:6 | 0.9 | 8 |
(2)上述流程從溶液中得到純凈的FeSO47H2O晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、、用乙醇淋洗、干燥.用乙醇淋洗的目的是: .
(3)副產(chǎn)品FeSO47H2O樣品的純度可用滴定法進行測定,實驗步驟如下:步驟1:稱取5.800g綠礬產(chǎn)品,經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制250mL溶液.
步驟2:從上述容量瓶中量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,
步驟3:用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點,記錄消耗KMnO4溶液體積
步驟4:重復步驟2、步驟3一至兩次.
①步驟1中用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 , 步驟2量取溶液所用儀器是 .
②寫出步驟3反應的離子方程式:
③數(shù)據(jù)處理:
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00mL | 0.02 | 40.01 |
2 | 25.00mL | 0.70 | 40.71 |
3 | 25.00mL | 0.20 | 39.20 |
計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為 .
④不考慮操作誤差,用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)(填偏低、偏高或無影響).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液
B. 配制硫酸溶液時先在量筒中加入一定體積的水,再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
C. 在含有1mol Fe(OH)3的膠體中,有NA個Fe(OH)3膠粒
D. 膠體的電泳實驗可證明某些膠體帶電
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如果Na+、Fe3+、NO3-和M四種離子以物質(zhì)的量之比2∶1∶4∶1共存于同一溶液中,那么M可能是
A. Mg2+ B. OH- C. SO42- D. Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 酒精 | 冰水 | 氨水 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 鐵 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 鹽酸 | 氧化鋁 | CCl4 |
D | 膽礬 | 食鹽水 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)混合后發(fā)生化學反應,且屬于離子反應的( )
A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.鋅片投入稀硫酸中
C.加熱KClO3和MnO2固體混合物制O2D.H2和O2反應生成水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列方法均可制得氧氣:
(1)2KClO3==2KCl+3O2↑
(2)2BaO2+2H2O===2Ba(OH)2+O2↑
(3)2HgO==2Hg+O2↑
(4)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣,反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為
A.3∶2∶1∶4 B.1∶1∶1∶1
C.2∶1∶2∶2 D.1∶2∶1∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某些有機化合物之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中A是一種五元環(huán)狀化合物,其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子;F核磁共振氫譜顯示有三種化學環(huán)境的氫原子,且峰面積之比為2:2:3.
已知:① 2RCOOH(其中R是羥基)
②R﹣COOH R﹣CH2OH(其中R是羥基)
(1)G是合成順丁橡膠的主要原料,G的名稱是 . B中含氧官能團的名稱是
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)⑥的化學方程式是
(4)E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應,其中主鏈上含“﹣CH2﹣”的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是 . 有機物Y與E互為同分異構(gòu)體,且具有相同的官能 團種類和數(shù)目,則Y的結(jié)構(gòu)可有種.
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