Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，用表中①～⑨的元素符號(hào)或物質(zhì)化學(xué)式回答問題：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）元素⑥的原子的核外電子數(shù)為_______，原子的L層電子數(shù)是K層2倍的元素為

_______（填元素符號(hào)）；

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；

（3）①~⑧中，元素原子半徑最大的是________（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的酸是________（填化學(xué)式）；

（4）請(qǐng)寫出元素⑤的過氧化物的電子式______________；

（5）用電子式表示元素②的氫化物的形成過程________________________________。

Answer 1

【答案】 12 C Na HClO4

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，⑥是Mg元素，12號(hào)元素，對(duì)原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)核外電子數(shù)為12，按照電子排布規(guī)律，其結(jié)構(gòu)示意圖是，此元素是C；（2）根據(jù)所給元素周期表的一部分，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素，即是⑨，⑨是Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）同主族從上到下半徑增大，同周期從左向右半徑減小，因此半徑最大是⑤，即是Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，但O、F沒有最高價(jià)，因此非金屬性最強(qiáng)的是⑧，即是Cl，酸是HClO4；（4）⑤是Na，過氧化物是Na2O2，其電子式為；（5）②是N，其氫化物是NH3，屬于共價(jià)化合物，電子式形成NH3的過程是。