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將25．6g銅與含0．3molH2SO4的濃硫酸充分反應，（1）若在反應過程中消耗了0．2mol的H2SO4，則生成的氣體標況下體積為多少？（2）若以上反應產生的氣體全部逸出后，繼續(xù)在剩余物質中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反應后產生NO的物質的量為多少？

 

（1）2．24L （2）0．1mol

【解析】

試題分析：（1）銅與濃硫酸反應產生的氣體為二氧化硫氣體，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,被還原的硫酸占參加反應的硫酸的一半，所以消耗0．2mol硫酸有0．1mol的硫酸被還原，則有0．1mol的二氧化硫生成，所以生成氣體的體積為標準狀況下2．24L

（2）由（1）知硫酸耗用銅0．1mol,質量為6．4g，余19．2g銅，余0．1mol H2SO4,加入2mol/L的稀硝酸100ml此時溶液中n(H+)=0．2+0．2=0．4mol，n(NO3-)=0．2mol，n(Cu)=0．3mol，銅與稀硝酸反應的離子方程式為

3Cu+8H++2 NO3-= 3Cu2++2NO↑+4 H2O,所以H+不足，按H+計算，因此生成NO的物質的量為0．1mol。

考點：考查銅與濃硫酸、稀硝酸反應的計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實及現(xiàn)象與膠體無關的是 （ )

A．2013年1月9日以來，全國中東部多個地區(qū)發(fā)布霧霾黃色甚至橙色預警，同時多個地區(qū)pm2.5嚴重超標。

B．將食鹽晶體研磨成納米級的細小顆粒，加入足量水中，可形成均一、穩(wěn)定的分散系

C．一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側面可以看到一條光亮的通路

D．在金屬、陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠粒，可以改進材料的機械性能及光學性質

 

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省瓊海市高一上學期段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．在標準狀況下,1 mol水的體積是22．4 L

B．1 mol H2所占的體積約為22．4 L

C．在標準狀況下, 阿伏加德羅常數(shù)個分子所占的體積約為22．4 L

D．在標準狀況下,1 mol NH3和CO混合氣體所占的體積約為22．4 L

 

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省三亞市高一上學期期中考試化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是( )。

A．CO32—、Cl— B．NO3—、Cl—

C．NO3—、SO42— D．OH—、NO3—

 

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省三亞市高一上學期期中考試化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類法的分類，不正確的是( )。

A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽．

C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示：

圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）物質X是________，C是________，F是________，G是 。

（2）反應①的化學方程式是

_______________________________________________________________________。

（3）反應②的化學方程式是

________________________________________________________________________。

（4）反應③的離子方程式是

________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗。若在同溫同壓下用等體積燒瓶，一個收集滿NH3，另一個收集滿HCl氣體，做噴泉實驗，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的關系是(不考慮溶質的擴散及靜止時液面高度的影響)

A．溶質的物質的量濃度相同、溶質的質量分數(shù)不同

B．溶質的質量分數(shù)相同，溶質的物質的量濃度不同

C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)都不同

D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)都相同

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一上學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制100 mL濃度為1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：

A．用量筒量取5.4 mL濃硫酸，緩慢倒入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌

B．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液都倒入容量瓶中

C．將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中

D．檢查100 mL容量瓶口是否有漏液現(xiàn)象

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距刻度線1～2 cm處

F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切

（1）正確的操作順序應該是______________________________________________。

（2）進行A步操作的時候，應該選用的是________(填序號)。

①10 mL量筒；②50 mL量筒；③500 mL量筒；④1000 mL量筒

如果對裝有濃硫酸的量筒讀數(shù)如圖所示，配制的稀硫酸的濃度將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（3）進行A步操作后，必須________，才能進行C步操作。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中正確的是（ ）

A．蒸餾液體時，冷水應從冷凝管的上端進入

B．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

C．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液

D．做焰色反應前應先將鉑絲在稀硫酸中洗干凈再蘸取待測液進行實驗

 

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