Question

硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。某課外研究小組的同學用粗銅粉（含有碳等雜質(zhì)）設(shè)計了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結(jié)晶水的含量。設(shè)計的流程如下：

（1）“較純銅”轉(zhuǎn)化為氧化銅時，應(yīng)將其置于           內(nèi)進行灼燒（填寫儀器名稱）。“粗銅”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是                      。若灼燒“粗銅”，獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是           。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原          b．該條件下銅無法被氧氣氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅        d．灼燒不充分銅未被完全氧化

（2）通過途徑I實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、        、冷卻結(jié)晶、         、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點：

①　　　　　　　　　　                　　                   。

②                                                           。

（3）測定膽礬晶體里結(jié)晶水的含量時，若測定的相對誤差大于零，則產(chǎn)生誤差的原因可能是___________。

a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻

b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大

c．加熱前稱量時容器未完全干燥 

d．加熱過程中有少量濺失

（4）利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃。反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量見圖下方的表格所示。

請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式：                   。

 

Answer 1

【答案】

（1）坩堝；油脂在堿性條件下發(fā)生水解而除去�。�2分，各1分）。 ad（2分，各1分）

（2）蒸發(fā)濃縮  過濾洗滌（2分，各1分）。①產(chǎn)生等量膽礬，途徑I消耗硫酸少；②途徑I不產(chǎn)生污染大氣的氣體（2分，各1分）

（3）cd（2分，各1分）

（4）（2分，產(chǎn)物質(zhì)正確1分，配平1分）

【解析】

試題分析：（1）進行灼燒所需的溫度較高應(yīng)選擇坩堝，“粗銅”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是油脂在堿性條件下發(fā)生水解而除去。若灼燒“粗銅”，獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是a．灼燒過程中部分氧化銅被還原 d．灼燒不充分銅未被完全氧化。

（2）過濾完后還要進行蒸發(fā)濃縮然后冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，最后再自然干燥。途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點：①對照反應(yīng)轉(zhuǎn)化情況可知產(chǎn)生等量膽礬，途徑I消耗硫酸少；②途徑I不產(chǎn)生污染大氣的氣體。

（3）測定的相對誤差大于零說明水的量較多或固體的質(zhì)量較少，a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻不一定產(chǎn)生誤差；b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大也可能會使水的質(zhì)量減小； c．加熱前稱量時容器未完全干燥，會有水將會使水的量增多，正確；d．加熱過程中有少量濺失，將會使剩下的固體質(zhì)量減少，相當于水的量增多，正確；

（4）加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃，說明有氧氣生成。由記錄的數(shù)據(jù)可得出生成酸性氣體質(zhì)量是4.5g，生成氧氣是0.5g，生成固體物質(zhì)45g，根據(jù)電子守恒，由生成氧氣0.5g，失電子數(shù)(0.5/32)*4mol。得電子可能是生成了二氧化硫，即生成二氧化硫的量為：(0.5/32)*2mol，質(zhì)量為2g，還有酸性氣體應(yīng)該是三氧化硫，質(zhì)量為2.5g，物質(zhì)的量為2.5/80mol,即物質(zhì)的量之比：二氧化硫：三氧化硫：氧氣=2：2：1，根據(jù)原子守恒可知生成黑色固體為氧化銅，化學方程式為。

考點：本題考查了實驗的原理分析和誤差分析。