短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則    (    )

A．原子半徑:丙>丁>乙
B．單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲
C．甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物
D．乙,丙,丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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解析試題分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al，A、同周期原子半徑從左向右減小，電子層越多，半徑越大，則原子半徑為丙＞�。疽遥蔄正確；B、金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，則單質(zhì)的還原性丙＞�。炯�，故B錯誤；C、甲、乙的氧化物為共價化合物，丙的氧化物為離子化合物，故C錯誤；D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能相互反應，故D正確；故選D。
考點：考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)、元素周期律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是
A．原子半徑：B＞C＞D＞A            B．單質(zhì)B制作的容器可用來盛放濃硝酸
C．A、C形成的物質(zhì)屬于兩性氧化物    D．元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是

A．原子半徑 X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
C．元素原子得電子能力X＞Y＞Z D．單質(zhì)與氫氣反應難易X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是
A．6和8        B．19和16     C．12和17         D．10和8

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是

A．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X﹥Y，則沸點：X﹥Y
B．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X﹥Y，則X的失電子能力比Y強
C．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R﹥M
D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M﹥N，則非金屬性：M﹥N

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”

A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是 (  )

A．牛頓B．道爾頓C．阿伏加德羅D．門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3＋和NH4＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關說法正確的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時都屬于分子晶體
B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途
C．與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強，則該元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越強
D．元素B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點比E的氣態(tài)氫化物的沸點高

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