【題目】下列反應(yīng)中符合離子反應(yīng) H＋＋OH－＝H2O 的是

A. 稀硫酸與稀氨水 B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液

C. 濃硝酸與氫氧化鋇溶液 D. 鹽酸與氫氧化鐵膠體反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題A項(xiàng)：稀氨水的主要成分一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆開，故錯(cuò)；B項(xiàng)：還有鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)，故錯(cuò)；D項(xiàng)：氫氧化鐵是不溶物，不能拆開，故錯(cuò)。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是

A. SO2、O2分別為0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO2為0.25 mol/L

C. SO2、SO3均為0.15 mol/L D. SO2為0.24 mol/L，SO3為0.14 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。

已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：

(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過(guò)濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過(guò)的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號(hào))__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________，加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是___________________；

③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過(guò)_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為

A. 0.4Q1＋0.05Q3B. 0.4Q1＋0.05Q2C. 0.4Q1＋0.1Q3D. 0.4Q1＋0.2Q2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 在a點(diǎn)的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在b點(diǎn)的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

C. 在c點(diǎn)的溶液pH＜7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO3-的電離能力大于其水解能力

D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時(shí)：c(Na+)＝c(CH3COO-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span> pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A. Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕

B. 加適量濃NH3·H2O可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+） 與c（OH-）乘積不相等

D. Fe（OH）3在d點(diǎn)代表的溶液過(guò)飽和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是：

A. 鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O +e－==Ni(OH)2+OH－

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式： LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化材料具有高硬度、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過(guò)堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：

25℃時(shí)，有關(guān)離子在水溶液中沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù)：

Fe(OH)3

Zr(OH)4

Al(OH)3

開始沉淀時(shí)pH

1.9

2.2

3.4

沉淀完全時(shí)pH

3.2

3.2

4.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有___________。

(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。

(5)寫出“高溫煅燒”過(guò)程的化學(xué)方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測(cè)其兩種用途___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子化合物溶于水或熔化時(shí)會(huì)破壞其中的離子鍵。（______）

A.正確 B.錯(cuò)誤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案