【題目】氣體A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由A為原料生產(chǎn)B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,B是一種有香味的液體。

1)將A通入溴水中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________A分子中的官能團(tuán)是______。

2)寫出CH3CH2OHCH3COOH反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式_____________________。

3)寫出乙醇的一種用途____________________________________。

【答案】溴水褪色(或溶液褪色,合理答案均可得分) 碳碳雙鍵(或 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 燃料(或化工原料等,合理答案均可得分)

【解析】

氣體A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平,則ACH2=CH2,乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用和加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則BCH3COOCH2CH3。

(1)ACH2=CH2,官能團(tuán)為碳碳雙鍵(),能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,故答案為:溴水褪色(或溶液褪色,合理答案均可得分);碳碳雙鍵();

(2)CH3CH2OHCH3COOH在濃硫酸催化作用和加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;

(3)乙醇的用途很多,比如作燃料,化工原料等,故答案為:燃料(或化工原料等,合理答案均可得分)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或要求寫離子方程式(描述現(xiàn)象的,需要寫出所有涉及的離子方程式。非特殊說明,書寫離子方程式)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

1.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解

______

2.制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式

______

3.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

______

4.Fe3O4溶于稀硝酸

______

5.氯化亞鐵溶液通入少量氯氣,變?yōu)辄S色溶液,加入過量碘化鉀溶液,溶液顏色加深,繼續(xù)加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,且顏色不斷加深至紅褐色。

______

6.澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入二氧化碳,沉淀溶解,加熱后又出現(xiàn)白色沉淀。

______

7.三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,然后溶解,再通入CO2至剛開始出現(xiàn)沉淀。

______

8.NH4AlSO42溶液與Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量12混合

______

9.FeI2Cl2物質(zhì)的量12反應(yīng)

______

10.Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液,至沉淀質(zhì)量不再改變。再加入過量NaHCO3溶液,又出白色沉淀。

______

11.生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法,若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的COCO2,寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

12.溫度高于200 ℃時(shí),硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為41),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

13.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為,在氫氧化鐵固體中加入KClOKOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。

______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2X(g)+Y(g)2Z(g),反應(yīng)中ωZ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 。

A. T1時(shí),vv

B. 正反應(yīng)的ΔH0

C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a)=v(b)

D. 當(dāng)溫度低于T1時(shí),ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL 1.0mol·L-1的鹽酸與50mL 1.1mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。

(1)圖中裝置缺少的一種儀器,該儀器名稱為_________。

(2)如果改用60mL 1.Omol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放熱量____________(增加” “減少不變”),所求中和熱數(shù)值 ________ (增加”“減少不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑥元素,回答下列問題

主族

周期

A

0

A

A

A

A

A

A

1)最活潑的金屬元素是_______________(填元素符號(hào))

2)②和⑤兩種元素原子半徑較大的是_______________(填元素符號(hào)),⑤和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物酸性較強(qiáng)的是_____________(填元素符號(hào))

3)寫出①的單質(zhì)在⑥的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式_______________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。目前,全世界消費(fèi)量排在前五位為銅、鋁、鉛、鋅、鎳。

1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于___晶體;基態(tài)Ni原子的價(jià)電子電子排布式為____。

2)銅原子的電子占有____種能量不同的原子軌道。

3)配合物分子內(nèi)(如圖)的作用力有_____(填編號(hào))。

A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

4)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如 CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等,其中分子中C原子為SP2雜化的有____(填物質(zhì)序號(hào)),預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_____形。

5)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示,晶胞中心有一個(gè)鎳原子,其他鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為______。

6)鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)____(填大于,小于或等于)對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ均為元素周期表中前20號(hào)元素,XZ位于同一周期,Y的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同,Y2Z2H2ZXZ2反應(yīng)都能生成單質(zhì)氣體Z2

(1)寫出元素名稱:X________,Y________,Z________。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:Y2Z2__________________XZ2__________________。

(3)用電子式表示Y2Z的形成過程:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中,各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如圖:

用序號(hào)填空:

(1)消去反應(yīng)的斷鍵位置是___________,化學(xué)方程式為________________。

(2)與金屬Na反應(yīng)的斷鍵位置是___________,化學(xué)方程為________________。

(3)催化氧化的斷鍵位置是________________,化學(xué)方程為_______________。

(4)分子間脫水的斷鍵位置是___________,化學(xué)方程為________________。

(5)與HBr反應(yīng)的斷鍵位置是_______________,化學(xué)方程為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列裝置完成系列實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是( )

A. 銅和濃硝酸的反應(yīng)與銅和濃硫酸的反應(yīng)一樣需要加熱條件下才能進(jìn)行

B. BaCl2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀BaSO3

C. H2S溶液中會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀,體現(xiàn)了SO2的還原性

D. 為驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,A試管中的試劑可以是KMnO4溶液

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