Question

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-Q₁，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H₂=-Q₂，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=-Q₃，常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況）經(jīng)完全燃燒恢復到常溫，放出的熱量為（　�。�

• A、0.4Q₁+0.05Q₂
• B、0.4Q₁+0.1Q₂
• C、0.4Q₁+0.05Q₃
• D、0.4Q₁+0.1Q₃

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：

分析：根據(jù)混合氣體的體積計算混合氣體的物質(zhì)的量，結合氣體體積比計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學反應方程式計算放出的熱量．注意燃燒后恢復至常溫，氫氣燃燒放出的熱量應選擇生成液態(tài)水的熱化學反應方程式計算．

解答： 解：甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），
所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為n=

v

vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×

4

5

=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol．
由CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-Q₁可知，
0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q₁kJ/mol=0.4Q₁kJ；
由H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=-Q₃，可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.1mol××Q₃kJ/mol=0.1Q₃kJ．
所以放出的熱量為0.4Q₁+0.1Q₃．
故選D．

點評：本題考查根據(jù)熱化學方程式進行的有關反應熱的計算，難度不大，理解熱化學方程式的意義是關鍵，注意室溫下水為液體．