【題目】某學(xué)生的實驗報告中，描述合理的是（ ）

A.用量筒量取25.20mL的稀鹽酸

B.用pH試紙測得NaClO溶液的pH約為11

C.將CuCl2溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到氯化銅晶體

D.用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

【答案】D

【解析】

A．量筒只能精確到小數(shù)點后一位，A錯誤；

B．NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH試紙，pH試紙不能測定其pH，B錯誤；

C．CuCl2會水解，水解方程式為：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，蒸發(fā)濃縮時，HCl迅速揮發(fā)，平衡正向移動，最終得到Cu(OH)2固體，得不到氯化銅晶體，C錯誤；

D．KMnO4溶液有強氧化性，只能用酸式滴定管盛裝，滴定管精確到小數(shù)點后2位，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子中含有三個以上-OCH2CH2O-重復(fù)單元的有機物叫冠醚，18-冠-6的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

下列說法正確的是( )

A.18-冠-6中的“18”指分子含有18個碳原子，“6”指分子含有6個氧原子

B.該分子中所有原子可能共平面

C.該分子的一氯代物只有1種

D.該有機物的最簡式和葡萄糖的相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩用作冶金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的 80%以上，其次是用作有機化工的催化劑。為了增加V2O5 的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2 和Fe2O3 等） 中回收 V2O5 的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表所示，回答下列問題：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

（1）①中廢渣的主要成分是 __________________________；①中V2O5 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________ 。

（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中的R 表示 VO2+或 Fe3+，HA 表示有機萃取劑的主要成分）R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層） 2RA（有機層）+ nH2SO4（水層）。②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 ______________________；實驗室進(jìn)行萃取操作使用的玻璃儀器為 ______________________。

（3）實驗室用的原料中V2O5 占 6%（原料中的所有釩已換算成 V2O5）。取 100 g 該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實驗，當(dāng)加入 100 mL 0.1 molL -1 的KClO3 溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是 __________________[M(V2O5)＝182 gmol -1]。

（4）25℃時，取樣進(jìn)行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液 pH 之間的關(guān)系如表所示：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

釩沉淀率/%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.6

96.4

93.1

試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入 NH4Cl 調(diào)節(jié)溶液的最佳 pH為____________；若釩沉淀率為 93.1%時不產(chǎn)生 Fe(OH)3 沉淀，則此時溶液中 c(Fe3+)≤____________ （已知：25℃時Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10 -39）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中,恒容器閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)mol

0.12

0.11.

0.10

0.10

A.反應(yīng)前 2min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3mol·L-1min-1

B.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol 氣體 X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時，氣體 Y 的轉(zhuǎn)化率增大，X 的體積分?jǐn)?shù)增大，Z 的體積分?jǐn)?shù)減少

C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v (逆)＞v(正)

D.保持其他條件不變，起始時向溶液中充入0.32mol氣體X 和0.32mol 氣體 Y，到達(dá)平衡時，n(Z)＜0.24mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.測定一定時間內(nèi)生成

H2的反應(yīng)速率

B.可以進(jìn)行中和熱的測定實驗

C.比較溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D.比較Cu2+、Fe3+對

H2O2分解速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯乙烯是一種重要的有機化工原料，某化學(xué)小組利用如圖裝置制備氯乙烯，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH3+HCl+O2CH2=CHCl+2H2O

B.裝置甲可通過控制通入氣體的速率來控制反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量之比

C.裝置丙的主要作用為冷凝并分離出氯乙烯

D.裝置丁可以完全吸收尾氣，實現(xiàn)尾氣零排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molSe，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填字母代號）。

a.氣體的密度不變 b.v(H2)=v(H2Se)

c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時，Se的轉(zhuǎn)化率會提高。請用化學(xué)平衡理論解釋：_。

③以5小時內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且溫度、壓強對H2Se產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強為__。

（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“堿性”），請通過計算數(shù)據(jù)說明__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一種重要鐵鹽，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵氨，具體流程如下：

（1）步驟②需要加熱的目的是_______________

（2）步驟②溫度保持80-95℃，采用的合適加熱方式是_____________________

（3）步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質(zhì)，請寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生H2的是

A. 核內(nèi)無中子的原子

B. 外圍電子構(gòu)型為3s23p4的原子

C. 核外電子排布圖為 的基態(tài)原子

D. 處于激發(fā)態(tài)時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2

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