Question

摩爾是與阿伏加德羅常數(shù)直接相關(guān)的一個單位．若規(guī)定阿伏加德羅常數(shù)為0.024kg¹²C原子中所含碳原子的數(shù)目，則下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4L
• B、NH₃的摩爾質(zhì)量為17g/mol
• C、18gH₂O中約含有0.5mol水分子
• D、1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液中含有0.1molSO₄^2-離子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積

專題：化學(xué)用語專題

分析：根據(jù)規(guī)定¹²C的相對原子質(zhì)量為24，則在規(guī)定¹²C的相對原子質(zhì)量為24時，實際上是把作為相對原子質(zhì)量的標準從原來用¹²C質(zhì)量的

1

12

，改為

1

24

，但是單個碳原子的質(zhì)量并沒有因此而發(fā)生改變；
用0.024kg¹²C中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)（N_A），0.024kg¹²C中所含的原子個數(shù)是0.012kg¹²C中所含的原子個數(shù)的2倍；故阿伏加德羅常數(shù)（N_A）變?yōu)樵瓉戆⒎�加德羅常數(shù)的2倍（即2×6.02×10²³），據(jù)此進行分析．

解答： 解：A．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，阿伏伽德羅常數(shù)變大，標況下1mol氧氣占有的體積變大，即氣體摩爾體積也變大，故A錯誤；
B．因相對原子質(zhì)量的標準變化，變?yōu)樵瓉淼?span id="j1wjsvx" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

2

，氮原子、氫原子質(zhì)量不變，則NH₃相對分子質(zhì)量變?yōu)樵�先�?倍，即變?yōu)?4，NH₃的摩爾質(zhì)量為34g/mol，故B錯誤；
C．依據(jù)假設(shè)H₂O的摩爾質(zhì)量變化為36g/mol，18gH₂O的物質(zhì)的量為=

18g

36g/mol

=0.5mol，含有0.5mol水分子，故C正確；
D．依據(jù)n=CV，1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液含硫酸的物質(zhì)的量為：1L×0.1mol/L=0.1mol，含硫酸根離子0.1mol，故D正確；
故選：CD．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，明確常數(shù)的規(guī)定發(fā)生變化時其數(shù)值的變化是解答本題的關(guān)鍵，注意把握摩爾質(zhì)量、摩爾體積等概念．