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（13分）某實驗小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗探究。

 (1)寫出甲中反應的化學方程式：                                         。

(2)乙試管口的棉花應沾有的試劑是      ，其作用是                            。

(3)實驗小組成員觀察乙試管內液體變化是                                  。

(4)充分反應后，若甲試管中有銅片剩余，繼續(xù)向甲中加入溶液，發(fā)現銅片溶解，此反應的離子方程式為                                          。

(5)在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是           。(填字母)

    A．40.32L                B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

 

【答案】

（13分）

（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）

（2）NaOH溶液（或其他合理答案）（2分），吸收未反應的SO2，防止污染空氣。（2分）

（3）品紅溶液褪色（2分）

（4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（5）D（3分）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.0 3.1 8.1
（1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
AC
AC
（填字母）．
A．加入適量的H2C2O4 B．加入適量的KHC2O4
C．加入適量的Na2C2O4        D．升高溶液的溫度
（2）取一定質量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色．請回答下列問題：
①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
CO2
CO2
+2Mn2++8H2O．
②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物質的量之比為
1：3
1：3
．
（3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4?2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物．當36D0g FeC2O4?2H2O充分反應后，殘留固體質量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質的量．（已知FeC2O4?2H2O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗題：某實驗小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗探究．
（1）寫出甲中反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）乙試管口的棉花應沾有的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是
吸收未反應的SO2，防止污染空氣
吸收未反應的SO2，防止污染空氣
．
（3）實驗小組成員觀察乙試管內液體變化是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（4）充分反應后，若甲試管中有銅片剩余，繼續(xù)向甲中加入NaNO3溶液，發(fā)現銅片溶解，此反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（5）在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是
D
D
．（填字母）
A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某實驗小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗探究．
（1）寫出A中反應的化學方程式：
 
．
（2）B試管口的棉花應沾有的試劑是
 
，其作用是
 
．
（3）實驗小組成員觀察B試管內液體變化是
 
．
（4）充分反應后，若A試管中有銅片剩余，繼續(xù)向A中加入NaNO3溶液，發(fā)現銅片溶解，此反應的離子方程式為
 
．
（5）充分反應后，若A試管中無銅片剩余，但底部有白色物質析出，則析出的物質是
 
，初步確認該物質的實驗操作方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料。已知常溫下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

 

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2．0

3．1

8．1    、

（1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。

    A．加入適量的H2C2O4                        B．加入適量的KHC2O4

    C．加入適量的Na2C2O4                D．升高溶液的溫度

（2）取一定質量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-lKMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16．00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：

①完成離子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。

②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質的量之比為__________。

（3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物。當36．0g FeC2O4·2H2O充分反應后，殘留固體質量為13．6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11．0g。求殘留固體的成分和物質的量。（已知FeC2O4·2H2O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收）

 

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