【題目】15.6g NA2X中含NA+0.4mol,則NA2X的摩爾質(zhì)量是 ,X的相對原子質(zhì)量是 。
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【題目】右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是( )
A. X與M形成的一個陰離子中含有29個電子
B. 氣態(tài)氫化物沸點Y>R
C. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強堿反應(yīng)
D. Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M
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【題目】下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是( )
A. 淀粉溶液(葡萄糖):滲析
B. 乙醇(乙酸):加KOH溶液,分液
C. 甲醛溶液(甲酸):加NaOH溶液,蒸餾
D. 肥皂液(甘油):加食鹽攪拌、鹽析、過濾
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【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H2
B.物質(zhì)的量為4mol的 H2
C.20℃,45gH2O
D.常溫下,16gO2 與14gN2的混合氣體
E.含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3
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【題目】已知:①101kPa時,2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.下列結(jié)論正確的是( )
A.碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量為57.3 kJ
D.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol
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【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300~400℃左右分解。
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。實驗室制取時,將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2),最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。
(1)過氧化氫比理論用量稍多,其目的是__________。
(2)反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間,溫度不易過高,其主要原因是__________。
(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是__________。
(4)實驗時需強力攪拌45min,其目的是__________;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7~8,其目的是__________。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3、FeCO3) 為原料,先制備無機鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算),現(xiàn)提供的試劑有:A.甲酸鈉,B.5mol·L-1硝酸,c.5mol·L-1鹽酸,d.5mol·L-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟:
步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶待用,并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用。
步驟2._________。
步驟3._________。
步驟4.過濾后,將濾液與甲酸鈉溶液混合,調(diào)整溶液pH 7~8,充分攪拌,所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體。
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【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為_____________。
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=_______________(用△H1、△H2、△H3表示)。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
(已知:N2H4 + H+ N2H5+ K=8.5×107;Kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
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【題目】青蒿素人工合成的部分反應(yīng)流程如下:
(1)化合物G中含有的官能團名稱為:__________、__________,E→F的反應(yīng)類型為__________。
(2)D→E先后由加成和消去兩步反應(yīng)完成,加成后得到的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(3)B→C的方程式為__________。(4)寫出符合下列要求的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
①既能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體,也能使FeCl3溶液顯紫色;
②分子中有四種不同環(huán)境的氫原子。
(5)利用題中所給信息,試以苯甲醇()和乙烯為原料(其他無機試劑任選),合成。__________________________
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【題目】鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由__________極流向__________極。(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式為________________________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?_______(填“是”或“否”);原因是____________________________________________________________。
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