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CCl4是一種無色透明有機溶劑，不與水互溶，密度大于1g/mL，沸點約77℃，則分離水和CCl4時最合理的方法是（　�。�
A、蒸發(fā)B、分液C、過濾D、蒸餾
考點：分液和萃取
專題：
分析：根據(jù)互不相溶的兩種液體用分液法分離來解答．
解答： 解：CCl4與水互不相溶，混合后會分層，水在上層，CCl4在下層，采用分液法分離，故選B．
點評：本題主要考查了分液法的適用范圍，難度不大，要掌握物質的溶解性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不是制玻璃所需要的原料是 （　�。�
A、純堿B、黏土C、石灰石D、石英

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗設計能夠達到目的是（　　）
選項實驗目的實驗設計
A證明SO2有漂白性把SO2通入品紅溶液中
B除去Cu粉中的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸
C檢驗溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
D證明H2CO3酸性比H2SiO3強Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗某極稀的溶液中是否含有N03-，正確的操作方法是（　　）
A、加入銅屑和濃硫酸后加熱
B、加熱濃縮后，再加濃硫酸銅片混合共熱
C、加熱蒸干，再加強熱
D、加熱蒸干后與濃硫酸．銅片混合共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質分離提純的方法不正確的是（　　）
A、用酒精作萃取劑提取碘水中的碘
B、用分液的方法分離溴和四氯化碳
C、用蒸餾的方法除去水中的Na+離子
D、用過濾的方法除去水中的泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氧化鐵和氧化銅的混合物a g，加入100mL 2mol?L-1的鹽酸溶液中，恰好完全溶解．若將等質量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（　　）
A、0.8 a g
B、1.6a g
C、（a-0.8）g
D、（a-1.6）g

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組為研究Cl2單質的性質，設計如圖所示裝置進行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式是：
 
；
（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：
 
；
（3）裝置Ⅱ的作用是
 
；
（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為
 
；發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
（5）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察b的紅色退去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象，為了達到這一目的，你認為應在
 
之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是
 
；（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）已知：K300℃＞K350℃，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 

關于該反應的下列說法中，正確的是
 
．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0        
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0        
D．△H＜0，△S＞0
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0-2s內該反應的平均速率v=
 
．

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（NO2）=2v（O2）   
B．容器內壓強保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2） 
D．容器內密度保持不變
（4）下列措施中能使
n(NO2)
n(NO)
增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度                   
B．加入催化劑
C．不斷充入O2                  
D．充入He（g），使體系總壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　�。�
A、稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
B、在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H=-285.5 kJ?mol-1，則水分解的熱化學方程式 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1
C、密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量． 則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

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