【題目】T K時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2,反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t / s

0

2

4

6

8

n(Cl2) / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20

下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2) =0.11mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

C. T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,達(dá)到平衡前v>v

D. T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%

【答案】C

【解析】

A、反應(yīng)在前2s的平均速率,錯(cuò)誤;B、平衡時(shí)升高溫度,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH>0,錯(cuò)誤;C、

COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)

起始mol·L-1:0.5 0 0
轉(zhuǎn)化mol·L-1:0.1 0.1 0.1
平衡mol·L-1:0.4 0.1 0.1
該溫度下,若起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO此時(shí)<0.025,則反應(yīng)達(dá)到平衡前>v。正確;D、T K時(shí)起始向容器中充入1.0mol Cl21.0mol CO ,應(yīng)等效于向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2達(dá)到平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率等于80%,如加入1.0mol Cl20.9mol CO相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小0.1mol CO,平衡在原來的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動(dòng),則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%,錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按照如圖所示接通線路,反應(yīng)一段時(shí)間后,根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題(假設(shè)所提供的電能可以保證反應(yīng)順利進(jìn)行).
(1)標(biāo)出電極名稱:Zn;C(連Zn)
(2)U型管中觀察到的現(xiàn)象是 , 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式:
(3)如果小燒杯中有0.508g碘析出,則燒杯中負(fù)極減輕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是( 。

A.圖①表示25℃時(shí),用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的p隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A. 常溫下,Ka(HA)約為10-5

B. M、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7

C. b=20.00

D. M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]2017年治療膀胱癌的有機(jī)小分子藥物Aminolevulinic acid被批準(zhǔn)使用,其合成路線如下:

已知:

請(qǐng)回答:

(1)A的名稱為________,G中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________________。

(2)⑤的反應(yīng)類型為____________________,H的分子式為_____________________________。(3)①的化學(xué)方程式為__________________________________________

(4)④的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(5)D的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu));

a.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氧諧有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________(任寫一種)。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)由2-甲基丙酸和甲醇為起始原料制備2-甲基丙烯酸甲酯的合成路線(無機(jī)試劑任選)______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 (  )

A

B

C

D

反應(yīng)

裝置或

圖像

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象或圖

像信息

溫度計(jì)的

水銀柱不

斷上升

反應(yīng)物總能

量大于生成

物總能量

反應(yīng)開始后,

甲處液面低

于乙處液面

反應(yīng)開始

后,針筒活

塞向右移動(dòng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的________________________法。

(2)鉛及其化合物可用于蓄電池,耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等;卮鹣铝袉栴}:

①鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為_______________________;鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

③鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為__________________________________________ ,當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_______ g。

(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見下圖,石墨Ⅰ為電池的________極;該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn),按由低到高順序排列的是 (  )

A. NH3CH4、NaCl、Na

B. H2O、H2S、MgSO4SO2

C. CH4、H2ONaCl、SiO2

D. Li、Na、K、Rb、Cs

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. 銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后,c(SO42-)向鋅電極移動(dòng),甲池的c(SO42-)增大

C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 電流的方向:由銅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅電極

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