在研究物質(zhì)變化時,人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量變化,據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是( 。
A、金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強、體系的能量降低B、物質(zhì)燃燒可看成“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C、氮分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵,故通常狀況下氮氣化學(xué)性質(zhì)很活潑D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)
分析:A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊鍵斷裂新鍵形成,鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng),生成物能量降低,物質(zhì)能量越高越活潑;
B.物質(zhì)燃燒放熱;
C.化學(xué)鍵越強,物質(zhì)性質(zhì)越穩(wěn)定;
D.任何化學(xué)反應(yīng)都經(jīng)歷了舊鍵斷裂(吸收能量)和新健形成(釋放能量)的過程,都伴隨著能量的變化,但釋放能量還是吸收能量,不是由反應(yīng)條件確定的.
解答:解:A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成,物質(zhì)能量越高越活潑,鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng),生成物能量降低,故A正確;
B.物質(zhì)燃燒放熱,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故B正確;
C.氮分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵,故通常狀況下氮氣化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,故C錯誤;
D.如合成氨需要在高溫下進行,但它卻是釋放能量的反應(yīng),反應(yīng)條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān),故D正確.
故選C.
點評:本題考查能量變化的原因和放熱反應(yīng),難度不大,注意合成氨需要在高溫下進行,但它卻是釋放能量的反應(yīng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?金華模擬)對化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析.下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究,請根據(jù)相關(guān)信息回答問題.
I.關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究:
(1)已知反應(yīng):2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,向100mL,0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

(2)298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀?
(填“能”或“否”).
Ⅱ,關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究:
近段時間,全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康.環(huán)境問題越來越受到人們的重視.汽車尾氣中含有較多的NO和CO,兩種氣體均會使人體中毒.以CO為例,其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力,反應(yīng)如下:CO+HbO2?O2+HbCO(HbO2表示氧合血紅蛋白).

如圖表示HbO2濃度隨時間的變化:曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化;曲線b表示在第4s時通入CO和O2混合氣體后的變化.
(3)前3s以HbO2表示的平均反應(yīng)速率為
2×10-5mol/(L?s)
2×10-5mol/(L?s)
;第9s時,HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1
(4)37℃時,CO+HbO2?O2+HbCO,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220,資料顯示HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.022倍,就會導(dǎo)致人體智力受損.據(jù)此,通過計算可知,當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時,人的智力將會受到傷害.
(5)一氧化碳、氫氣既是重要的能源,也可以催化還原NO等消除污染,還可以在一定條件下制取CH3OH.已知
N2(g)+O2(g)=2NO((g)△H=+180.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?mol-1
H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=-664.1kJ/mol
2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=-664.1kJ/mol

(6)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2,在催化劑存在時反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如右圖所示,當達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L.如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=
2
2
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

環(huán)境問題備受世界關(guān)注.化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素.
(1)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白,反應(yīng)方程式可表示為:CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
實驗表明,c(Hb?CO)即使只有c(Hb?O2)的 1/50,也可造成人的智力損傷.
已知t℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200,吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1,若使c(Hb?CO)小于c(Hb?O2)的 1/50,則吸入肺部CO的濃度不能超過
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1
(2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”.
已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)   N2(g)+2CO2(g)△H=-113kJ?mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理,在t℃時,將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中,反應(yīng)過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示.反應(yīng)進行到15min時,NO的平均反應(yīng)速率為
0.4
15
mol?L-1?min-1(或0.027mol?L-1?min-1
0.4
15
mol?L-1?min-1(或0.027mol?L-1?min-1
,
②觀察在20min~30min內(nèi)N2(g)發(fā)生變化的曲線圖,判斷引起該變化的條件可能是
b
b
;
a.加入催化劑
b.降低體系溫度
c.縮小容器體積為0.5L
d.增加CO2的物質(zhì)的量
(3)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題.
已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
①上述正向反應(yīng)是:
放熱
放熱
反應(yīng)(填“放熱”、“吸熱”).
②某溫度下上述反應(yīng)平衡時,恒容、升高溫度,正反應(yīng)速率
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
③在830℃發(fā)生上述反應(yīng),以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動的有
B、C
B、C
(選填A(yù)、B、C、D).
A B C D
n(CO2 3 1 0 1
n(H2 2 1 0 1
n(CO) 1 2 3 0.5
n(H2O) 5 2 3 2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)哥本哈根氣候變化峰會自2009年12月7日開幕以來,就被冠以“有史以來最重要的會議”、“改變地球命運的會議”等各種重量級頭銜.縱然世界各國仍就減排問題進行著艱苦的角力,但低碳這個概念幾乎得到了廣泛認同.中國慈善首富陳光標2010年11月5號創(chuàng)作的低碳之歌--《讓我們再回到從前》讓低碳概念融入到每個人的生活之中,減碳是每個人的責任.新能源開發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域.
(1)可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物,現(xiàn)以CxHyOz表示燃料電池中的有機反應(yīng)物,O2為正極反應(yīng)物,40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液,請寫出CxHyOz-O2-KOH燃料電池的負極的電極反應(yīng)式:
 

(2)茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池(DDFC),該電池有較高的安全性.電池總反應(yīng)為:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,電池示意如右圖,下列說法不正確的是:
 

A.a(chǎn)極為電池的負極
B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
D.電池工作時,1mol二甲醚被氧化時有6mol電子轉(zhuǎn)移
(3)若用C3H8-O2-KOH構(gòu)成燃料電池,當有11克丙烷在電池的負極完全反應(yīng),則在電池的外電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol;此過程中放出的總能量為A KJ,并已知1molCO2與足量KOH溶液反應(yīng)放出的熱量為B KJ.寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式.
 

(4)將一定數(shù)量的C3H8-O2-KOH燃料電池按一定方式進行串聯(lián)或者并聯(lián)組成電池組以滿足電解需要的電壓.現(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液,電解后的溶液需要加入98克Cu(OH)2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量.若忽略電池組在電解過程中的能量損失,其能量全部用來電解CuSO4溶液,計算:
①原CuSO4的溶液的濃度.
②該電池組消耗的丙烷在標準狀況時的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分)氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

(1)下圖是1 molNO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  。(2分)

(2)已知:  

N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+180kJ·mol-1

2NO(g)+2 CO(g)=N2(g)+2 CO2(g)△H=-746 kJ·mol-1

則反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的△H=      kJ·mol-1   (2分)

(3)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,若第5分鐘時達到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol,則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)為        ,平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為        ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。(6分)

(4)在固定體積的密閉容器中,1.0×103kPa時,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

則K1               K2(填寫“>”、“=”或“<”)(2分)

(5)在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是    

(填字母)(2分)

a. 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2   b. NH3的濃度保持不變

c. 容器內(nèi)壓強保持不變                      d.. 混合氣體的密度保持不變

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省梅州市高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為:

2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g)  △H = —256.1 kJ·mol1

已知:CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)    △H= —41.2 kJ·mol1

(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式如下:

2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH(g) +3H2O(g)   △H =          

(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

①某研究小組在實驗室以Ag– ZSM– 5為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO,溫度超過800℃,發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低,其可能的原因為         ;在n(NO)/n(C O)=1的條件下,應(yīng)控制的最佳溫度在      左右。

②用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C (s) +2NO2(g)  N2 (g) + CO2 (g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO,恒溫( T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

       濃度/mol∙L1

時間/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

 

I.根據(jù)表中數(shù)據(jù),求反應(yīng)開始至20min以v(NO)表示的反應(yīng)速率為           (保留兩位有效數(shù)字),T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為           (保留兩位有效數(shù)字)。

II.30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件可能是            。下圖表示CO2的逆反應(yīng)速率[v(CO2)]隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時,在40min時刻再次達到平衡的變化曲線。

 

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