【題目】100mL 2.0mol/L的鹽酸中Cl—的物質(zhì)的量為( )
A. 2.0mol B. 0.20mol C. 1.0mol D. 0.10mol
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【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑧種元素,填寫下列空白:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA[ | 零 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④[ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)上述元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是 (填元素符號)。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是 (填元素符號)。
(3)元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于 (填電解質(zhì)或非電解質(zhì));元素⑦與④形成化合物的電子式是 。
(4)元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為: 。
(5)元素④的某氧化物可作供氧劑,該氧化物中所含的化學鍵類型有 ,寫出其與二氧化碳反應的化學方程式 。
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【題目】如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞,則:
①電解池中在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________。
②檢驗Y電極上電極反應產(chǎn)物的方法是________。
(2)若用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①Y電極的材料是_______,電極反應式是_____。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)
②當電路中有0.04mol電子通過時,陰極增重________g。
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【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是
A. 為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
B. 關閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2,轉(zhuǎn)移1mol電子
C. 關閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性
D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性
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【題目】某可逆反應:2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行,B和D的起始濃度均為0,反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表:
實驗 序號 | 時間/min 濃度/molL-1 溫度/℃ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)實驗2中,在5~10 min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應速率為______mol·L-1·min-l,25 min時,v(正)______(填“<”、“>”或“=”)v(逆)。
(2)0~10 min內(nèi),實驗2比實驗1的反應速率______(填“快”或“慢”),其原因可能是______。
(3)實驗3的探究目的是______。
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【題目】在由銅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕(鋅片上沒有氣體生成),當在銅片上放出3.36 L(標準狀況)的氫氣時,硫酸恰好用完,則:
(1)產(chǎn)生這些氣體消耗鋅的質(zhì)量是多少?______
(2)通過導線的電子的物質(zhì)的量是多少?______
(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?______
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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為________;高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:______________________________________________。
(2)H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42 ℃),其原因是___________________________。
(3)GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是____________,____________。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為______________。
②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為________________。
(5)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學式表示);
②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm=10-12 m)。 1cm3晶體的平均質(zhì)量為______________(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】實驗室有幾瓶顯酸性的溶液,4位同學選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子,他們的結(jié)論一定錯誤的是( )
A.Fe3+、Al3+、Cl-、Br-B.Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
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【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料,反應時N2O4為氧化劑,生成N2和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式,正確的是( )
A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1
B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1
D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1
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