【題目】下列實驗的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 | |
A | 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰中 | 有白色沉淀 | 說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4] |
B | 試劑瓶中有一段穩(wěn)定水柱 | 裝置氣密性良好 | |
C | 將Al2(SO4)3溶液蒸干 | 有白色固體生成 | A13+水解生成Al(OH)3 |
D | 錐形瓶溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀 | 苯與溴發(fā)生取代反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】采用CO與H2反應合成再生能源甲醇,反應如下:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g),在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。則下列理解不符合題意的是
A. B點的速率比C點的大
B. A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為:KA=KB>KC
C. 若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L
D. 合成甲醇的反應為放熱反應
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是:
A. 將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe===2Fe2+
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
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【題目】X2﹣與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布,則下列敘述中正確的是( )
A.原子序數(shù)X>Y
B.離子半徑X>Y
C.X和Y一定在同一周期
D.X是第IIA族元素,Y是第VIIA族元素
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【題目】最近我國科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關(guān)鍵材料—氮化鎵的研制難題。已知元素鎵(Ga)與Al同主族,氮化鎵中鎵顯最高正價,氮顯最低負價。則氮化鎵的化學式為( )
A.Ga2N3B.GaN2C.GaND.Ga3N2
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q、r,t、u是這些元素組成的二元化合物,其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃時,0.01mol·L-1的v溶液中:c(OH-)/c(H+)=1.0×1010。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大。W>Z>Y>X
B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學鍵類型可能相同
C. v能抑制水的電離而u能促進水的電離
D. 粘有q的試管可用酒精洗滌
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【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等,F(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池,也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下:
已知0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
開始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列問題:
(1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是____________________________________________,“沉渣2”的主要成分是____________,必須先過濾“沉渣1”后再進行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。
(2)用離子方程式解釋加入NH4F“除Ca”的過程_________________。
(3)“酸浸”時參與反應的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3∶2,此時Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學方程式為___________________________________________。
(4)“操作X”是__________、__________,煅燒時產(chǎn)生兩種氣體的成分是________。
(5)向NiO中加入鹽酸溶解,待完全溶解后,加入足量NaOH溶液,再加入NaClO溶液,寫出其中和NaClO相關(guān)的反應的離子方程式為_________________________________。
(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù),計算當0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時的c(Ni2+)=______mol/L。
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【題目】下列說法不正確的是
A. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行
B. 原電池中發(fā)生的反應達到平衡時,該電池無電流產(chǎn)生
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),其可溶于NH4Cl溶液
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【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是( )
A. 實驗Ⅰ:實驗室制備氨氣 B. 實驗Ⅱ:用二氧化碳作噴泉實驗
C. 實驗Ⅲ:進行中和熱的測定 D. 實驗Ⅳ:電解氯化銅溶液得到銅和氯氣
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