(2009?金華模擬)馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如圖.爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外,還加入煅燒過(guò)的鋁土礦,加Al2O3的主要目的是降低渣的熔點(diǎn),便于液態(tài)排渣.已知白云石的成分為CaCO3?MgCO3,硅鐵是指含有55%硅左右的合金,作還原劑,最后得到低品位的硅鐵含硅量少的合金,簡(jiǎn)易流程圖如下:
試回答下列問(wèn)題
(1)反應(yīng)①白云石煅燒得CaO?MgO的化學(xué)方程式為:
CaCO3?MgCO3
 高溫 
.
 
CaO?MgO+2CO2
CaCO3?MgCO3
 高溫 
.
 
CaO?MgO+2CO2

(2)反應(yīng)②還原爐中發(fā)生反應(yīng)生成鎂和爐渣的化學(xué)方程式為:
2(CaO?MgO)+Si+0.3Al2O3
 高溫 
.
 
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3
2(CaO?MgO)+Si+0.3Al2O3
 高溫 
.
 
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3

(3)滬渣是一種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,可作為生產(chǎn)
水泥
水泥
的原料.
(4)馬格尼特法冶煉鎂,一臺(tái)4500千瓦的爐子可日產(chǎn)約7.2噸鎂,一天至少約消耗含硅60%的硅鐵
7.0
7.0
噸(假設(shè)硅全部反應(yīng))
分析:(1)難溶性的碳酸鹽高溫下分解為氧化物和二氧化碳;
(2)根據(jù)還原爐中的爐渣來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
(3)爐渣2CaO?SiO2?0.3Al2O3是生產(chǎn)水泥的原料;
(4)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.
解答:解:(1)難溶性的碳酸鹽碳酸鈣和碳酸鎂在高溫下分解為氧化物和二氧化碳,即CaCO3?MgCO3
 高溫 
.
 
CaO?MgO+2CO2↑,
故答案為:CaCO3?MgCO3
 高溫 
.
 
CaO?MgO+2CO2↑;
(2)根據(jù)還原爐中的爐渣為2CaO?SiO2?0.3Al2O3,結(jié)合原子守恒,可以得出化學(xué)方程式為:2(CaO?MgO)+Si+0.3Al2O3
 高溫 
.
 
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3,故答案為:2(CaO?MgO)+Si+0.3Al2O3
 高溫 
.
 
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3
(3)滬渣2CaO?SiO2?0.3Al2O3可作為生水泥的原料,故答案為:水泥;
(4)根據(jù)化學(xué)方程式:2(CaO?MgO)+Si+0.3Al2O3
 高溫 
.
 
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3,當(dāng)生成7.2噸鎂消耗硅的質(zhì)量為:
28×7.2
48
=4.2g,所需含硅60%的硅鐵質(zhì)量為:
4.2
60%
=7.0(t),故答案為:7.0.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生鎂和鋁的化合物的有關(guān)知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大.
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①含有丙元素的化合物是
X、Z
X、Z
(填X、Y、Z)
②X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì),丙通常狀況下是深紅棕色液體,X、Y、Z含有同種元素形成的陽(yáng)離子,但Y和Z的陽(yáng)離子價(jià)態(tài)相同,X和Y的陽(yáng)離子價(jià)態(tài)不同,試推斷:
①寫(xiě)出乙、丙的化學(xué)式
Fe;Br2
Fe;Br2

②寫(xiě)出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
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