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已知兩個熱化學方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.3mol，使其在O2中完全燃燒，共放出87.71kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是（）

    A．             1：1                B． 1：2            C． 2：3 D． 3：2


考點：  有關反應熱的計算．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  物質放出的熱量數值與物質的物質的量成正比，依據C、H2燃燒的熱化學方程式分別計算出各自反應放出的熱量據此解答．

解答：  解：設0.3mol的炭粉和氫氣中碳的物質的量為xmol，氫氣的物質的量為ymol，依據C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，xmol碳燃燒放出的熱量為393.5xkJ；依據2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1現，ymol氫氣燃燒放出的熱量為×yKJ，由題意得：

393.5xkJ+×yKJ=87.71kJ，

x+y=0.3mol，

解得：x=0.1mol，y=0.2mol 所以混合物中C與H2的物質的量之比為0.1mol：0.2mol=1：2，

故選B．

點評：  本題考查有關反應熱的計算，明確熱化學反應方程式中物質的量與熱量的關系即可解答，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

1molCH3+（碳正離子）含有9 NA個電子

　

B．

2.5molHe 中含有10 NA個質子

　

C．

6.02×1022 個H2SO4分子在溶液中可電離出2NA個H+

　

D．

1molFe與鹽酸完全反應可失去電子的物質的量為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素的種類主要取決于（　�。�

　

A．

質子數

B．

中子數

C．

電子數

D．

最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸　　（填“增大”或“減小”），元素的金屬性逐漸　　（填“增強”或“減弱”），非金屬性逐漸　　（填“增強”或“減弱”）；同周期從左到右，原子半徑逐漸　　（填“增大”或“減小”），元素的金屬性逐漸　　（填“增強”或“減弱”），非金屬性逐漸　　（填“增強”或“減弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（）

    A． 在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱

    B． 熱化學方程式中，各物質前的化學計量數不表示分子個數

    C． 在101kPa時，1mol物質燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱

    D． 如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（KJ•mol﹣1）P﹣P：198  P﹣O：360  O=O：498 則反應P4（白磷）+3O2→P4O6 的反應熱△H為（）

    A．                                 +1638KJ•mol﹣1    B． ﹣1638KJ•mol﹣1

    C．                                 +126KJ•mol﹣1 D． ﹣126KJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已達平衡的是（）

    A．                                 混合氣體的壓強  B． 混合氣體的密度

    C．                                 混合氣體的分子數目  D． 混合氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（）

    A． 外電路的電流方向為：X→外電路→Y

    B． 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

    C． X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

    D． 若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：

（1）請寫出字母O代表的元素符號　　，該元素在周期表中的位置　　．

（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表　　（填元素符號）；其中電負性最大的是　　（填圖2中的序號）．

（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是　　（填化學式），試從結構角度加以解釋：　．

（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是　　，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于

　　晶體．

（5）i單質晶體中原子的堆積方式如圖3（甲）所示，其晶胞特征如圖3（乙）所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖3（丙）所示．

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，請回答：

晶胞中i原子的配位數為　，一個晶胞中i原子的數目為　　，該晶體的密度為　　（用M、NA、d表示）．

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