（6分，每空3分）完成下列填空：
（1）2g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收21.80kJ熱量，此反應的熱化學方程式為________________________________________。
（2）已知     CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ,
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。
常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為_________________。

（總計6分）
（1）C(s) + H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g) △H＝130.80 kJ/mol （3分）
（2）(0.6Q1 + 0.2Q3) kJ （3分）

解析試題分析：（1）熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，質(zhì)量要轉化為物質(zhì)的量，熱量的變化也要隨著改變，故熱化學方程式為C(s) + H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g) △H＝130.80 kJ/mol。（2）燃燒后恢復至室溫時水的狀態(tài)是液態(tài)，第二個熱化學方程式不用。3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況下），經(jīng)過計算，甲烷和氫氣的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.4mol。分別帶入熱化學方程式進行計算的放出的總熱量為(0.6Q1 + 0.2Q3) kJ。
考點：熱化學方程式的書寫反應熱的計算
點評：本題考查熱化學方程式的書寫和根據(jù)熱化學方程式計算反應熱，難度不大，注意根據(jù)水的狀態(tài)選擇相應的熱化學方程式計算反應熱。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014屆湖北省武漢市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分，每空3分）完成下列填空：

（1）2g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收21.80kJ熱量，此反應的熱化學方程式為________________________________________。

（2）已知     CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ,

2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，

2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。

常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為_________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年甘肅省高二第二學期期末考試化學試題 題型：填空題

（12分，每空3分）.

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示        、       ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？          。

該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？          ，理由是                                             ；

（2）圖中△H=                         KJ·mol-1；

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分，每空3分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ  C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH1＜0  ①

途徑Ⅱ  先制成水煤氣：

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0         ②

再以水煤氣為燃料：

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH3＜0          ③

2H2 (g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH4＜0      ④

請回答下列問題：

(1)途徑Ⅰ放出的熱量___   __(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關系式是__   ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分，每空3分）從NO3－、SO42－、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl－等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學式可能是                             。

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