Question

【題目】氨和水都是常用的試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氮元素基態(tài)原子的核外電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為________________。

（2）NH3分子可結(jié)合一個(gè)H+形成銨根離子(NH4+)。

①NH3分子中N原子的雜化類(lèi)型是___________。

②NH3分子中與H+結(jié)合的過(guò)程中未發(fā)生改變的是_____________（填選項(xiàng)字母）。

a.微粒的空間構(gòu)型 b.N原子的雜化類(lèi)型 C.H-N-H的鍵角

(3)將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過(guò)量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液。該過(guò)程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_________________。

（4）①水變成冰晶體時(shí)，密度減小的主要原因是___________。

②N2O4、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為_______________

（5）NO3-的空間構(gòu)型是___________。

（6）已知：AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________ （用離子方程式表示）。

（7）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_________，其中氧原子的雜化方式為________。

Answer 1

【答案】3:4sp3b極性鍵、配位鍵氫鍵具有方向性，水結(jié)冰時(shí)分子間距離增大，密度減小第二周期第VIA族平面三角形3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-V形sp3

【解析】

（1）N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，s能級(jí)有1個(gè)軌道，1s、2s電子為成對(duì)電子，2p能級(jí)有3個(gè)軌道，3個(gè)電子各占據(jù)1個(gè)軌道，是未成對(duì)電子，則未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為3：4。

（2）①NH3分子中N原子呈3個(gè)N-H，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化。②NH3分子是三角錐型，NH4+是正四面體型，鍵角不變，NH4+中N原子成4個(gè)N-H，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，都采取sp3雜化，答案選b；

（3）銅離子與水分子、氨氣分子之間形成配位鍵，水分子中O-H鍵、氨分子中N-H鍵都是極性共價(jià)鍵，所以共同含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵、配位鍵。

（4）①水分子間存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，水結(jié)冰時(shí)分子間距增大，晶體內(nèi)部有很大的間隙，則冰的密度小于水；②N2O4、H2O2分子中含有的元素有H、N、O，同周期由左向右第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但當(dāng)元素原子的軌道呈全滿(mǎn)、全空、半充滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)，較穩(wěn)定；同主族由上到下第一電離能逐漸減小，則電負(fù)性最大的元素是N，N在周期表中的位置為第二周期第VIA族。

（5）NO3-價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形。

（6）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因?yàn)樵谌芤褐?/span>F-與Al3+能形成很難電離的配離子AlF63-，使CaF2的溶解平衡正移，其反應(yīng)的離子方程式為：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63- 。

（7）OF2分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1/2（6-2×1）=4，則O原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為V形。