【題目】表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣5 | 3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此時(shí):c(CH3COOH):c(CH3COO﹣)=9:5
C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中,c(HClO)增大
D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaClO(aq)中離子總數(shù)大。篘前<N后
【答案】C
【解析】A.醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸,所以醋酸鈉的水解程度小于次氯酸鈉,醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽,其混合溶液呈堿性,所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故A錯(cuò)誤;B.CH3COOH的電離常數(shù)為1.8×10-5,向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,則=1.8×10-5,c(CH3COOH):c(CH3COO-)=10-5:1.8×10-5=5:9,故B錯(cuò)誤;C.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中,碳酸氫鈉只與鹽酸反應(yīng),則平衡正向移動(dòng),c(HClO)增大,故C正確;D.HClO酸性較弱,NaClO水解程度較大,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-),由于NaClO水解程度較大,溶液中氫離子濃度較小,且兩溶液鈉離子濃度相等,所以CH3COONa溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液,即N前>N后,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有著密切關(guān)系。苯有如下性質(zhì):
①苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng);
②苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng);
③1mol苯在一定條件下可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
由此推斷苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵是( )
A. 一種典型的單鍵
B. 一種典型的雙鍵
C. 一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵
D. 極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知土壤膠粒帶負(fù)電,因此在水稻田中,施用含氮量相同的下列化肥時(shí),肥效最差的是( )
A. 硫銨
B. 碳銨
C. 硝銨
D. 氯化銨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )
A. 煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化
B. 蛋白質(zhì)和蔗糖都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解
C. 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
D. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
(2)配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL,需該溶液的體積為_(kāi)_______。
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl的濃度為3 mol·L1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_____, 通入HCl氣體的體積(標(biāo)況下)為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜方式正確的是
A. CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過(guò)飽和Na2CO3溶液除去
B. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入適量的Na2SO4過(guò)濾除去
C. K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純
D. Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組通過(guò)灼燒法測(cè)定CuxSy的組成,并驗(yàn)證氣體產(chǎn)物SO2的部分性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去):
I.測(cè)定CuxSy的組成
步驟一:用上圖所示裝置高溫灼燒16.0gCuxSy至固體質(zhì)量不再變化,停止加熱,繼續(xù)通入O2至硬質(zhì)玻璃管冷卻。
步驟二:向裝置D所得溶液中加入足量雙氧水,再加入過(guò)量BaCl2溶液;將生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得沉淀質(zhì)量為23.3 g。
(1)裝置C中用于加熱的儀器名稱(chēng)為___________________。
(2)步驟一中,停止加熱后,繼續(xù)通入O2的主要作用為___________________。
(3)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推斷得CuxSy的化學(xué)式為___________________。
(4)若無(wú)裝置E,則所測(cè)x∶y的值 ________(填“偏大”“ 偏小”或“無(wú)影響”)。.
Ⅱ.該小組選用實(shí)驗(yàn)I中的裝置A、B、C和下圖所示裝置,依次驗(yàn)證SO2的漂白性,氧化性和還原性。
(5)按氣流方向,裝置的合理連接順序?yàn)锳→B→C→______________(填裝置字母)。
(6)試劑X的名稱(chēng)為_____________。能證明SO2有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。
(7)裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向100 mL一定濃度的草酸(H2C2O4)溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)溶液的pH=2,草酸溶液的濃度為0.005 mol ·L-1
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(C2O42-)
C. b→c段,反應(yīng)的離子方程式為HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O
D. c→d段,溶液中C2O42-的水解程度逐漸增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液,已知其中含有Cl為1.8 mol,Na+為2 mol,Mg2+為0.5 mol,則的物質(zhì)的量濃度為
A.0.6 mol /L B.0.7 mol /L C.1.2 mol /L D.1.0 mol /L
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