【題目】向lOmL 1 mol L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lgc(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說法正確的是()

A. HCOOH為強(qiáng)電解質(zhì)

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 混合溶液的pH逐漸增大

D. 從a點(diǎn)到b點(diǎn),溶液的導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱

【答案】C

【解析】

A.1 mol L-1的HCOOH溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-12mol/L,所以甲酸電離出氫離子濃度為10-2 mol/L,因此HCOOH為弱酸,屬于弱電解質(zhì),A錯(cuò)誤;

B. 圖示可知,a點(diǎn)時(shí)甲酸過量,水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-7mol/L,溶液中氫離子濃度為10-7mol/L, pH=7;曲線的最高點(diǎn)表示酸堿恰好反應(yīng), 得到甲酸鈉溶液,甲酸鈉水解使溶液呈堿性,此時(shí)水的電離程度最大;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉已過量,溶液堿性更強(qiáng),pH>7,B錯(cuò)誤;

C. 甲酸顯酸性隨著氫氧化鈉的不斷加入直至過量,溶液的堿性逐漸增強(qiáng),混合溶液的pH逐漸增大,C正確;

D.溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少,離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng);甲酸是弱酸甲酸鈉和氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì),所以混合液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),D錯(cuò)誤;

綜上所述本題選C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中,有共價(jià)鍵的單質(zhì)是

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【題目】已知反應(yīng):2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。請回答下列問題:

(1)某溫度下,在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

①每生成80g S03的同時(shí)消耗64gSO2

②混合氣體的密度保持不變

③SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

(2)某溫度下,在一固定體積為2升的密閉容器中,充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末時(shí)達(dá)到平衡,平衡混合物中S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應(yīng)速率為_____,S02的轉(zhuǎn)化率為____,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________

(3)在某恒溫、恒壓容器中,按體積比2: 1加入S02和02進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量S03(g),達(dá)到新平衡時(shí),c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)

(4)若在某恒溫、恒容容器中,加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器 中充入適量S03(g),達(dá)到新平衡時(shí),c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

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【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最慢的是

A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)

C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·min)

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【題目】:下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切?

1)夏天的食品易變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_____

2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢_____;

3MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快_____

:在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖:

1)比較t2時(shí)刻,正逆反應(yīng)速率大小V______V逆.(、“=””)

2)若t2=2min,計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:_____

3t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____

4)如果升高溫度,則V_____(填增大、減小或不變)

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【題目】M、XN、Z、Y原子序數(shù)依次增大的短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,MX,Y既不同族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請寫出下列元素的元素名稱:X________M________。

(2) Y在周期表中的位置______________,寫出Z的氫化物的電子式_____________

(3) N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(4)YZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序________________(用化學(xué)式表示)。

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質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)

原子結(jié)構(gòu)示意圖 元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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D. 放電時(shí):正極反應(yīng)是Pb-2e+SO=PbSO4

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