【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉栴}:
(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在______對(duì)自旋相反的電子。
(2)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是__________。
(3)CS2分子中,共價(jià)鍵的類型有________,C原子的雜化軌道類型是______,寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______。
(4)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
①在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有___個(gè)C原子。
②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有______個(gè)C原子在同一平面。
【答案】2 C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小,難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu) σ鍵和π鍵 sp CO2、SCN-(或COS等,) 3 2 12 4
【解析】
(1)根據(jù)同一軌道的2兩個(gè)電子自旋方向相反判斷;
(2)共價(jià)鍵為原子之間以共用電子對(duì)成鍵,碳原子有4個(gè)價(jià)電子,且半徑較小,反應(yīng)中難以失去或得到電子;
(3)CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,含有σ鍵和π鍵;結(jié)合σ鍵和孤對(duì)電子數(shù)判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù),以此判斷雜化類型;根據(jù)等電子體進(jìn)行判斷;
(4)石墨晶體中最小的環(huán)為六元環(huán),每個(gè)碳原子形成3個(gè)C-C鍵,每個(gè)C-C鍵被2個(gè)碳原子共用;在金剛石晶體中,每個(gè)C原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵,最小的環(huán)為六元環(huán),每個(gè)單鍵為三個(gè)環(huán)共有。
(1)基態(tài)C原子核外電子排布式為1s22s22p2,軌道排布式為:,則在基態(tài)14C原子中,核外存在2對(duì)自旋相反的電子;
(2)共價(jià)鍵為原子之間以共用電子對(duì)成鍵,碳原子有4個(gè)價(jià)電子,且半徑較小,反應(yīng)中難以失去或得到電子,故碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主;
故答案為:C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小,難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu);
(3)CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,含有σ鍵和π鍵,CS2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為=0,則C為sp雜化;
O與S同主族,所以與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為CO2或COS等;與CO2互為等電子體的離子有SCN-,所以SCN-的空間構(gòu)型與CS2鍵合方式與相同;
(4)①石墨晶體中最小的環(huán)為六元環(huán),每個(gè)碳原子形成3個(gè)C-C鍵,則每個(gè)C原子連接 3個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為6×=2;
②在金剛石晶體中,每個(gè)C原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵,最小的環(huán)為六元環(huán),每個(gè)單鍵為三個(gè)環(huán)共有,則每個(gè)C原子連接43=12個(gè)六元環(huán),晶胞中共平面的原子如圖,共4個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物E(二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:
完成下列填空:
(1)A中含有的官能團(tuán)是______;E的分子式是______;試劑a是______。
(2)寫出反應(yīng)類型:B→C______。
(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:______。
(4)C的同分異構(gòu)體,能使石蕊試劑顯紅色,寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式______。
(5)設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇()為原料(其他無機(jī)試劑任。┖铣A的合成路線。
(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C5H7Cl的有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)不可能是( )
A. 分子中只有一個(gè)雙鍵
B. 分子中可能有兩個(gè)雙鍵
C. 分子中可能含有一個(gè)叁鍵
D. 分子中可能含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):
已知:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)℃ | 沸點(diǎn)℃ |
SO2 | -76.1 | -10 |
SO3 | 16.8 | 45 |
(1)裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng),其化學(xué)方程式________________。
(2)甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,裝置Ⅱ的作用是___;觀察到裝置Ⅲ中現(xiàn)象是________________,說明二氧化硫具有___性
(3)乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻),若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知煤的近代結(jié)構(gòu)模型如圖所示。
回答下列問題:
(1)從煤的結(jié)構(gòu)模型來看,煤是工業(yè)上獲得____________的重要來源。
(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結(jié)構(gòu)模型來看,在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的____________、____________等氣體物質(zhì),造成嚴(yán)重的大氣污染。
(3)“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量,煙塵排放量也可減少80%,致癌物苯并[α]芘的排放量也減少,同時(shí)節(jié)煤20%~30%。“型煤”技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑,試用化學(xué)方程式表示其固硫過程________________、________________。
(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價(jià)值,煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢):
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是_____________。
(2)棉花中浸潤的溶液為________________,作用是____________ 。
(3)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是__________,用________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____________。
(4)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是___________。
(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是_______(填“甲”“乙”“丙”)。
過程Ⅳ,B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ,B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有 |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有 |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用“價(jià)類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。
回答下列問題:
(1)X的電離方程式為_________。
(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質(zhì)量比為71:48,則m:n= _________。
(3) NaClO有較強(qiáng)的氧化性,所以是常用的消毒劑和漂白劑,請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_____________。
(4)NaClO2具有很強(qiáng)的氧化性,常用作消毒劑,其消毒效率是Z的 ___________倍(還原產(chǎn)物都為Cl-,消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)。
(5)Cl2O可用潮濕的Z與Na2CO3反應(yīng)制取,同時(shí)生成NaHCO3,反應(yīng)中Z既體現(xiàn)氧化性,又體現(xiàn)還原性,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(6)自來水中的對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中的濃度,某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原,產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下,請(qǐng)完成方程式的配平:___Al+ ____+ _____=___ + _____ N2↑ + _______H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語規(guī)范,且能據(jù)此確定電子能量的( 。
A.B.
C.1s22s22p3D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:
(1)將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是________。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過程①中,FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為:________。
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是________。
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角,還需要的儀器有___________。
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80℃,目的是___________。
(7)實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.800 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。
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