Question

(1)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子	、、、Cl－
陽離子	Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、、Na＋

 
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是____________________________，
ab段發(fā)生反應的總離子方程式為______________________________________，
表中Oa段與Y溶液反應的離子的物質(zhì)的量之比為__________[要標明離子符號，如n(Na^＋)]。
②若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為
_________________________________________________________________。
若不考慮離子的水解因素，忽略H^＋和OH^－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個數(shù)比為____________________________________________[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]。
(2)錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：
Sn^4＋＋Sn=2Sn^2＋；
2Sn^2＋＋O₂＋4H^＋=2Sn^4＋＋2H₂O；
2H^＋＋SnOSn(OH)₂Sn^2＋＋2OH^－。
試回答：
①錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關反應的離子方程式：
___________________________________，________________________________。
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl₃溶液相應的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)__________。
③若可用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn(OH)_2, 該堿是__________。

Answer 1

(1)①Na^＋　＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑
n()∶n()＝11∶2
②Al(OH)₃＋OH^－=＋2H₂O
N(Al^3＋)∶N(Mg^2＋)∶N()∶N(Cl^－)＝2∶1∶4∶12
(2)①Sn＋2H^＋=Sn^2＋＋H₂↑
Sn^2＋＋Cl₂=Sn^4＋＋2Cl^－
②SnO₂�、跱H₃·H₂O

(1)①若Y為鹽酸，則Oa段反應為2H^＋＋=H₂SiO₃↓、H^＋＋＋H₂O=Al(OH)₃↓，ab段反應為2H^＋＋=H₂O＋CO₂↑，bc段反應為Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O；X溶液中含有和，故陽離子中只有Na^＋可以存在；設bc段反應消耗的H^＋的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)bc段反應可得：n()＝x，根據(jù)Oa段反應可得：n()＋2n()＝4x，解得n()∶n()＝2∶11。②若Y為NaOH溶液，則Oa段反應為Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓、Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓，ab段反應為＋OH^－NH₃·H₂O，bc段反應為Al(OH)₃＋OH^－=＋2H₂O；設bc段反應消耗的OH^－的物質(zhì)的量為y，則根據(jù)ab段反應可得n()＝2y，根據(jù)bc段反應可得n()＝y(tǒng)，則根據(jù)元素守恒可知n(Al^3＋)＝y(tǒng)，根據(jù)Oa段反應可得3n(Al^3＋)＋2n(Mg^2＋)＝4y，解得n(Mg^2＋)＝y(tǒng)，根據(jù)電荷守恒可得n(Cl^－)＝6y，可得：n(Al^3＋)∶n(Mg^2＋)∶n()∶n(Cl^－)＝2∶1∶4∶12。(2)①Sn的簡單陽離子為Sn^2＋和Sn^4＋，可遷移鐵與鹽酸反應，其產(chǎn)物再與氯氣反應的離子方程式；②FeCl₃溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體為Fe₂O₃，故SnCl₄溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體應為SnO₂；③由2H^＋＋SnOSn(OH)₂Sn^2＋＋2OH^－可知Sn(OH)₂具有兩性，故應用弱堿NH₃·H₂O和SnCl₂反應制取Sn(OH)₂以避免其與強堿反應。